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          （8分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________
          （2）1.00L 1．00mol/L H2SO4溶液與2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114．6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
          （3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O ΔH＝–725．76kJ·mol－1
          （2）57．3kJ/mol　；
            △H＝－57．3kJ/mol 
          （3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）  ΔH＝－92kJ·mol－1
          （1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)題意可知，1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是22．68kJ×32＝725．76kJ，因此熱化學(xué)方程式是CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O ΔH＝–725．76kJ·mol－1。
          （2）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以該反應(yīng)的中和熱是114．6kJ÷2mol＝57．3kJ/mol。因此表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為  △H＝－57．3kJ/mol。
          （3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是436kJ/mol×3＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）  ΔH＝－92kJ/mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
          （1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為     ，
          （2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
          ①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
          ②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為          。    
              　    
          圖1                 圖2                 圖3
          （3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            。
          ②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
          ④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          容 器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物
          投入量
          		1molCO2
          3molH2
          		a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
           
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說法中不正確的是( )
          A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
          D．?dāng)嗔? mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol①
          C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol②
          C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③
          若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
          A．Q1－3Q2＋Q3B．3Q1－Q2＋Q3C．Q1＋Q2＋Q3D．2(Q1＋Q2＋Q3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5 kJ，則反應(yīng)2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________，氫氣的燃燒熱為_________。
          （2）按要求填空
          （A）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名
                               ② (CH3)3COH                          
          （B）相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      該物質(zhì)的名稱為   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
          又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
          則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（       ）
          A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
          B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
          D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
          CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
          則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為(　　)
          A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.7 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為                                      。
          (2)．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放熱285.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)狻錃鈺r(shí)，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
          ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
          ③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
          ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
          A．①③B．②④C．②③D．①④
          

			
          

			
          
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