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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
          ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
          ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
          ③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
          ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
          A．①③B．②④C．②③D．①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則1mol氨氣完全分解吸收的能量是2.72 kJ×17＝46.2kJ，正反應吸熱，則逆反應放熱，所以正確的答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________
          （2）1.00L 1．00mol/L H2SO4溶液與2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114．6kJ的熱量，該反應的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。
          （3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在1×105 Pa，298 K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
          A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484kJ/mol
          B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol
          C．2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = －484kJ/mol
          D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1熱化學方程式的下列說法正確的是（  ）
          A．氫氣與氧氣反應放出483.6kJ 熱量
          B．氫氣與氧氣反應生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量
          C．2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
          D．2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法中正確的是（   ）
          A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1>ΔH2
          B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol
          D．放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
          則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________；
          （2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；
          （3）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量_________________________________。
          （4）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
          下列敘述正確的是
          A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
          B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉移電子3.2 mol
          C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
          D．若用標準狀況下4.48  L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子3.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請按題目要求作答：
          （1）氫氣在發(fā)動機內燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會使空氣中的________含量偏高，因而能減緩溫室效應現的發(fā)生．
          （2）如果每mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
          A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反應的
          △H＝2×283.0kJ/mol
          C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
          D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 , 
          2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,  則△H1 > △H2
          

			
          

			
          
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