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        1. 【題目】在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

          時間(s)
          C(mol/L)

          0

          20

          40

          60

          80

          100

          C(N2O4

          0.20

          a

          0.10

          c

          d

          e

          C(NO2

          0.00

          0.12

          b

          0.22

          0.22

          0.22


          (1)該反應的化學方程式為 , 表中bc(填“<”、“=”、“>”).
          (2)20s時,N2O4的濃度為mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
          (3)該反應的平衡常數(shù)表達式K= , 在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為(保留2位小數(shù)).
          (4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時
          A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高
          B.NO2的產(chǎn)量越大
          C.N2O4與NO2的濃度之比越大
          D.正反應進行的程度越大.

          【答案】
          (1)N2O4?2NO2;>
          (2)0.14;0.003mol/L?s
          (3) ;0.54
          (4)ABD
          【解析】解:(1)將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,反應的化學方程式為:N2O42NO2,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺,說明反應逆向進行,逆向是放熱反應,正向是吸熱反應;依據(jù)化學平衡三段式列式計算分析判斷;進行到40S和進行到60S時;

          N2O4

          2NO2

          起始(mol)

          0.4

          0

          轉(zhuǎn)化(mol)

          0.2

          0.4

          40s末(mol)

          0.2

          0.4

          得到b=0.2mol/L;

          進行到60S和進行到60S時;

          N2O4

          2NO2

          起始(mol)

          0.4

          0

          轉(zhuǎn)化(mol)

          0.22

          0.44

          60s末(mol)

          0.18

          0.44

          c=0.18 mol/L

          計算比較得到,b>c;

          所以答案是:N2O42NO2;>;(2)進行到20S;

          N2O4

          2NO2

          起始(mol)

          0.4

          0

          轉(zhuǎn)化(mol)

          0.12

          0. 24

          20s末(mol)

          0.28

          0.24

          20s時,N2O4的濃度= =0.14mol/L;

          0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率= =0.003mol/Ls;

          所以答案是:0.14;0.003mol/Ls;(3)N2O42NO2,平衡常數(shù)K= ;

          80°C平衡狀態(tài)和60S是相同平衡狀態(tài),平衡濃度c(NO2)=0.22mol/L,c(N2O4)=0.09mol/L;

          平衡常數(shù)K= = =0.54mol/L;

          所以答案是: ;0.54;(4)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺,說明反應逆向進行,逆向是放熱反應,正向是吸熱反應;該反應的K值越大,說明平衡正向進行,是溫度降低的原因;

          A、平衡正向進行N2O4的轉(zhuǎn)化率越高,故A正確;

          B、平衡正向進行NO2的產(chǎn)量越大,故B正確;

          C、依據(jù)上述計算分析平衡正向進行,N2O4與NO2的濃度之比越小,故C錯誤;

          D、該反應的K值越大,說明平衡正向進行,正反應進行的程度越大,故D正確;

          所以答案是:ABD.

          【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識,掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對化學平衡的計算的理解,了解反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①~⑩十種元素在周期表中的位置。請用化學用語回答下列問題:

          IA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          0

          2

          3

          4

          (1)②的元素符號是________。

          (2)在①、②、③三種元素中,原子半徑由大到小的順序依次是________。

          (3)①、⑧二種元素形成的化合物,在高溫下灼燒,火焰呈________

          (4)⑦、⑨二種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是________,用原子結(jié)構(gòu)理論解釋:________

          (5)⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是________。此反應的能量變化示意圖如右圖所示,該反應是______反應(選填放熱吸熱”),判斷依據(jù)是______。

          (6)對⑥元素的說法正確的是________(填字母)。

          a. ⑥的非金屬性強于⑤

          b. 氫化物穩(wěn)定性:⑥<⑩

          c. 最高價氧化物對應水化物的酸性:⑥<⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】回答酸堿滴定實驗中的下列問題:
          (1)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是; ①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④滴定操作 ⑤裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù)) ⑥取一定體積的待測液于錐形瓶中
          A.①③②④⑤⑥
          B.①②③⑤⑥④
          C.②③①④⑤⑥
          D.④⑤①②③⑥
          (2)如圖1表示10 mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是mL.
          (3)如圖2表示25.00mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)
          A.a mL
          B.(25﹣a) mL
          C.大于a mL
          D.大于(25﹣a)mL
          (4)圖3為用一標準濃度NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸時的滴定曲線.則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是:c(HCl)= , c(NaOH)=
          (5)滴定過程中,下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有
          A.酸式滴定管未潤洗
          B.錐形瓶內(nèi)有少量水
          C.滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
          D.滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如果花生油中混有水,最好的分離方法是(  )

          A.過濾B.蒸餾C.分液D.萃取

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(

          A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

          C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各項關(guān)于銅電極的敘述正確的是(  )

          A. 銅鋅原電池中銅是負極

          B. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

          C. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

          D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列過程需要通電后才可以發(fā)生或進行的是( )

          電離 電泳 電解 電鍍 電化學腐蝕

          A. ①② B. ②③④

          C. ②③④⑤ D. 全部

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某一多肽鏈中并有肽鍵151個,則此分子中至少含多少個游離的羧基和氨基

          A. 152 152 B. 151 151 C. 1 1 D. 2 2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下表:

          試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

          (1)實驗①、②中鋁所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不相同”)。

          (2)實驗③中鋁為________極,電極反應式為_________________________________________;石墨為________極,電極反應式為______________;電池總反應式為____________________。

          (3)實驗④中鋁作負極還是正極?____________,理由是_________________________,鋁電極的電極反應式為__________________________________________________________

          (4)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為______________________。

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