【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2
B. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少
【答案】D
【解析】
X(g)
Y(g)＋Z(g)
開始 0.1 0 0
變化 b b b
t1min末 0.1-b b b
根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比，
，b=0.04；
X(g)Y(g)＋Z(g)
開始 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化 a a a
平衡 0.1-a a a
根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比，
，a=0.08。
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
0.32，故A錯誤；
B. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)
＝0.04/t1 mol·L－1·min－1，故B錯誤；
C.向體現(xiàn)中加入一定量的X，相當(dāng)于加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動， 但對于X的轉(zhuǎn)化率，相當(dāng)于加壓，X的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如下圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是
A. X的分子式為C8H8O2
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)
C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z
D. 1mol X跟足量H2反應(yīng)，最多消耗4mol H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.圖1中反應(yīng)為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol
B.圖2中反應(yīng)為：CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol
C.由圖可以推得：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol
D.由圖可以推知：等物質(zhì)的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進行判斷，其中正確的是
①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C
Si+2CO↑
③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性
c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性
d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酐制取易揮發(fā)性的酸酐的道理
e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)
A.aceB.bdeC.cdeD.ab
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_______________。
(2)圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(3)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點除可以防止倒吸外還有：____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)
C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是
A. Y對應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9
B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX > KY > KZ
D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。
（1）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
I:HCOOH(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；
II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；
III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1
則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。
（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。
①第一步反應(yīng)的△H _________0(填“>”或“<”)。
②第二步反應(yīng)的方程式為________________________。
③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經(jīng)測定，兩個容器分別在t1、t2時刻恰好達(dá)到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨投料比［
］的變化如圖所示：
①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依據(jù)為____________________。
②圖中a=______________。
③A、B、C三點CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC由大到小的順序為____________。
④T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（計算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異�，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進行如下實驗：
編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
實驗步驟 |
| 將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗
| 為進一步探究“紅色褪去”的原因，又進行以下實驗 ① ②取反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液 |
現(xiàn)象 | 溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2） | ①無明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀 | ①溶液變紅，一段時間后不褪色。 ②無白色沉淀產(chǎn)生 |
分析上述三個實驗，下列敘述不正確的是
A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關(guān)
D.綜上所述，實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.a 點溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中，c(
) > c(Cl-)
C.a→b，水的電離程度減小D.c 點時，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
