Question

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(P)的關系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關敘述正確的是

A. Y對應的乙醇的質量分數(shù)為1/9

B. X、Y、Z對應的反應速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值：KX > KY > KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A據圖可知，Y點對應乙烯的平衡轉化率為20%，起始n(C2H4) : n(H2O)=1:1，設C2H4和H2O的起始物質的量均為1mol，根據三段式法有：

C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)

起始(mol) 1 1 0

轉化( mol) 0.2 0.2 0.2

平衡(mol) 0.8 0.8 0.2

則平衡時乙醇的質量分數(shù)為:=，選項A錯誤；

B.因該反應是氣體體積減小的可逆反應，所以溫度相同時，壓強越大，乙烯的平衡轉化率越大，則結合圖象可得: P1<P2<P3,且X、Y、Z三點對應的溫度越來越高，所以X、Y、Z對應的反應速率: v (X) < v (Y < v (Z)，選項B錯誤；

C. 據圖可知，升高溫度，乙烯的平衡轉化率降低，說明該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則X、Y、Z對應的平衡常數(shù)數(shù)值: KX> KY>KZ，選項C正確；

D.因該反應是氣體體積減小的可逆反應，則溫度相同時，壓強越大，乙烯的平衡轉化率越大，又因該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，乙烯的平衡轉化率降低，選項D錯誤。

答案選C。