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          常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是
          A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
          B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
          C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
          D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、氨水是弱堿，pH＝3的氨水溶液的濃度大于0．001mol/L，則與等體積pH＝11氨水混合后氨水過量，所得溶液pH大于7，A不正確；B、與等濃度的CH3COONa溶液混合后不能確定反應(yīng)物的過量，因此無法確定溶液的酸堿性，B不正確；C、與pH＝3的CH3COOH溶液混合后由于醋酸的電離常數(shù)不變，因此所得溶液pH＝3，C不正確；D、與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，這說明氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0．0001mol/L，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是
          A．水B．0.1mol/L鹽酸
          C．醋酸鈉晶體D．0.1mol/L氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
          B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來
          C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
          D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是
          A．兩種溶液中的c（Na+）相等
          B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小
          C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
          D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義為
          AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請回答下列問題：
          （1）在25℃時，若溶液呈中性，則AG=                      。
          （2）在25℃時，若溶液的pH=12，則AG=                     。
          （3）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=              （要化簡）。
          （4）在25℃時，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以 忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b=                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是(  )
          A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次
          B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
          C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
          D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列水溶液一定呈中性的是(  )
          A．c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液
          B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液
          C．pH＝7的溶液
          D．室溫下將pH＝3的酸與pH＝11的堿等體積混合后的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關(guān)系如表所示，則下列說法中，正確的是
          c()：c(H2CO3)
          		1.0
          		17.8
          		20.0
          		22.4
          pH
          		6.10
          		7.35
          		7.40
          		7.45
           
          A.正常人體血液中，的水解程度小于電離程度
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
          C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c()
          D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測:
          (1)該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
          (2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
          　　　　　　　　　　　　　　　
          (3)該學(xué)生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是(　　)
          A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案