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          有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè):
          (1)該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
          (2)若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
          　　　　　　　　　　　　　　　
          (3)該學(xué)生以上述方式測(cè)定下列溶液的pH,無誤差的是(　　)
          A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)錯(cuò)誤的　潤(rùn)濕后,稀釋了原溶液,使其濃度減小,導(dǎo)致測(cè)量誤差
          (2)鹽酸　鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,稀釋時(shí)平衡右移,繼續(xù)電離出H+,稀釋時(shí)Δc(H+)較小,ΔpH較小,故誤差較小
          (3)C
          用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性時(shí),不能用水潤(rùn)濕。若潤(rùn)濕,會(huì)使待測(cè)液濃度下降,結(jié)果出現(xiàn)誤差。但是用pH試紙測(cè)定中性溶液時(shí),對(duì)結(jié)果一般沒影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是
          A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
          B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
          C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
          D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是(  )
          A．x＝10－2yB．x >yC．x＝y(tǒng)D．x＝102y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 
          定曲線如圖。下列說法不正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
          B．b和c點(diǎn)所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
          C．d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+) 
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)
          A．4B．7.2C．10D．11.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
          A．一定大于0.001 mol·L-1
          B．一定等于0.001 mol·L-1
          C．一定小于0.001 mol·L-1
          D．以上說法均欠妥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
          請(qǐng)回答：
          (1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))       ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)       。
          (2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從       色變?yōu)?u>       色，且半分鐘內(nèi)不變色。
          (3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為     mol/L
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積(mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          第一次
          		20.00
          		0.40
          		20.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		24.00
          第三次
          		20.00
          		2.00
          		24.10
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)KW=10-14,如果100 ℃時(shí)KW=5.5×10-13,這說明(　　)
          A．100 ℃時(shí)水的電離程度較小
          B．前者c(H+)較后者大
          C．水的電離過程是一個(gè)吸熱過程
          D．100 ℃時(shí)0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為             (　　)
          A．－488.3 kJ/molB．＋488.3 kJ/mol
          C．－191 kJ/molD．＋191 kJ/mol
          

			
          

			
          
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