Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；

（2）800℃，反應達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是___��；

（3）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=___。

Answer 1

【答案】b 65% 1.5×10-3mol/(L·s)

【解析】

結(jié)合反應速率的計算公式v=和NO轉(zhuǎn)化率=×100%計算。

(1)NO2是產(chǎn)物，隨反應進行濃度增大，由方程式可知平衡時△c(NO2)=△c(NO)==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，即3s時反應達平衡，NO轉(zhuǎn)化率=×100%=65%；

(3)2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v(NO)==3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)=v(NO)=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1。