【題目】A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)。其中：
a．A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同
b．C-是由兩種元素組成的
c．D是兩種元素組成的四原子分子
d．E在常溫下是無色液體
e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(1)C-的電子式___。
(2)A+、B2-、F3+離子半徑由大到小的順序為___(用離子符號表示)。
(3)含F3+的溶液中通入過量D，反應(yīng)的離子方程式是___。
(4)A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為___，生成的化合物中化學(xué)鍵的類型是___。
【答案】
O2-＞Na+＞Al3+ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 離子鍵和極性鍵
【解析】
A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)，其中a．A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知A為Na、B為O、F為Al；b．C-是由兩種元素組成的，C-為OH-；c．D是兩種元素組成的四原子分子，D為NH3；d．E在常溫下是無色液體，E為H2O；往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀為氫氧化鋁，綜合分析可知：A為Na、B為O、C-為OH-、D為NH3、E為H2O 、F為Al，據(jù)此分析。
(1)C-是氫氧根離子，氧原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，它的電子式為
；
(2)A+、B2-、F3+分別為Na+、O2-、Al3+，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引能力越強，半徑越小，半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+；
(3)含F3+的溶液中通入過量D，發(fā)生的反應(yīng)是鋁離子和氨水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH；
(4)鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物是氫氧化鈉，化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2 H6（g）
C2 H4（g）+H2（g）達到平衡后
A. C2 H6的濃度保持不變
B. C2 H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小
C. C2 H6的分解速率大于生成速率
D. C2 H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；
（2）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是___ ；
（3）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應(yīng)在第4min時，N2的轉(zhuǎn)化率為___；
(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進行快慢的順序為__。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比__(填“變大”，“變小”或“相等”下同)，混合氣體的密度與起始時比___。
(5)將amolN2與bmolH2的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，則原混合氣體中a：b=___。
(6)下列表述能作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是__。
a．反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體的密度不變
e．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．單位時間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時2molN—H鍵也斷裂
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【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：
已知： 
(1)C中的含氧官能團名稱為羥基、_____和______。
(2)D
E的反應(yīng)類型為__________________。
(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
(4)寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________________。
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【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【題目】（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是_______個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?/span>_______個電子；鹵族原子最外層的電子都是_______個，在化學(xué)反應(yīng)中它們得到_______個電子。
（2）用電子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________
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【題目】在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后假設(shè)三個燒瓶中所得溶液不擴散，則三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.無法確定
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【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：
⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應(yīng)用________________________。
⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。
⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
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