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          已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
          A．兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
          B．H2的百分含量相同
          C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
          D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：在兩個(gè)不同的容器中進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)對(duì)于第二種情況，可以認(rèn)為0．2molNH3不是加入的是消耗反應(yīng)物生成的。等效轉(zhuǎn)化回去。根據(jù)方程式可知生成0．2molNH3消耗N20．1mol， H20．3mol．則相當(dāng)于開始加入各種物質(zhì)的量為1molN2和3molH20 molNH3這就是容器Ⅰ投料方式。起始狀態(tài)相同，則到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)狀態(tài)也相同。平衡時(shí)各組分的含量相同及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等等也都一樣。所以A、C、D錯(cuò)誤。B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是
          A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．正、逆反應(yīng)的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是
          A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
          B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
          C．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
          D．增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應(yīng)中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱），當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是 
          A．①②B．③④C．①D．①⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
          A．m+n<pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70%，則
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          反應(yīng)物投入量
          		1 mol N2、3 mol H2
          		4 mol NH3
          NH3的濃度(mol·L－1)
          		c1
          		c2
          反應(yīng)的能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          氣體密度
          		ρ1
          		ρ2
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
           
          （已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
          A．c1<c2<2c1     B．a(chǎn)＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反應(yīng)： 2NO2        2NO+O2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是
          A．升高溫度B．加入催化劑
          C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
          

			
          

			
          
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