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          一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
          A．m+n<pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：加壓時假如平衡不移動，這時物質(zhì)的濃度應(yīng)該是原來的2倍。但B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)勒夏特列原理可知：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)。。所以m+n>p 。A、B、C錯誤�；瘜W(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成更多的產(chǎn)物，所以C的體積分?jǐn)?shù)增大。選項為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實(shí)驗室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關(guān)理論來解釋之。
                                                                                                                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說法正確的是 
          A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
          B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
          C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
          D．增加C(s)的量，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖。t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是
          A．t1時，一定是升高了反應(yīng)的溫度
          B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
          C．t1時，可能是向容器中加入了催化劑
          D．t1時改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是 
          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體
          B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體
          C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體
          D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是
          A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
          B．H2的百分含量相同
          C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
          D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．新制的氯水在光照下顏色變淺
          B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
          D．實(shí)驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
          B．實(shí)驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
          C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率
          D．合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深
          D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
          

			
          

			
          
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