日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 某溫度下,X(g)+Y2Z反應(yīng)達到平衡,在升高溫度或減小壓強的情況下,平衡均向右移動,則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是
          A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),Z是固體
          B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),Y是固體,Z為氣體
          C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),只有Z不是氣體
          D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),Y和Z均為氣體
          B

          試題分析:根據(jù)X(g)+Y2Z反應(yīng)達到平衡,在升高溫度或減小壓強的情況下,平衡均向右移動,可知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且Y為固體或液體,Z為氣體。故選擇B選項。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶4,則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是(    )
          A.5/6B.3/4C.5/9D.2/3

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學方程式為:
          CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
          (1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為                       ;
          (2)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號) 。
          a.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b.降低反應(yīng)溫度
          c.使用高效催化劑                    d.增大體系壓強
          (3)一定條件下,將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號).
          a.c ( H2 )減少                 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
          c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
          (4) 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

          ①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間,tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
          ②若A點時容器的體積為1 L,該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),在一定條件下建立化學平衡后,下列各條件變化時,能使平衡正向移動的是 (    )
          A.恒容通入少量HeB.恒容通入少量CO2C.升高溫度D.縮小容器體積

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          對于A(g)+B(g)  xC(g)  ΔH  有:
           
          (1)①圖表明P1    P2 ,且x的值為      ;
          (2)②圖表明T1   T2 ,且ΔH     0;
          (3)如果③圖R1,R2分別表示改變壓強,則R1   R2 ,x的值為       ;
          (4)如果③圖分別表示有無催化劑,則R1表示       催化劑。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍,若壓縮過程中保持溫度不變,則下列說法正確的是
          A.m+n<pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動 C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分數(shù)增大

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.Fe(SCN)3,溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氯離子濃度降低
          C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D.棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g) ClF3(g)  ΔH<0。下列敘述正確的是
          A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數(shù)減小
          B.若增加F2的用量,平衡正向移動,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
          C.達到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移
          D.恒溫恒容時,當ClF轉(zhuǎn)化40%時,容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:

          (1)反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=_________________,升高溫度,K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向              方向移動。
          (2)在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。
          (3)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(選填選項字母)。
          A.氫氣的濃度減少
          B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
          C.甲醇的物質(zhì)的量增加
          D.重新平衡時增大
          (4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是____________________________________________(用化學方程式表示)。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案