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          某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是 
          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體
          B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體
          C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體
          D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據(jù)X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動，可知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且Y為固體或液體，Z為氣體。故選擇B選項。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是（    ）
          A．5/6B．3/4C．5/9D．2/3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                       ；
          （2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號) 。
          a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
          c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強(qiáng)
          (3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)．
          a．c ( H2 )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
          （4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

          ①A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
          ②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是 (    )
          A．恒容通入少量HeB．恒容通入少量CO2C．升高溫度D．縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
           
          （1）①圖表明P1    P2 ,且x的值為      ；
          （2）②圖表明T1   T2 ，且ΔH     0；
          （3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強(qiáng)，則R1   R2 ,x的值為       ；
          （4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示       催化劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是
          A．m+n<pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
          C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g) ClF3(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是
          A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
          B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
          C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
          D．恒溫恒容時，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

          （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動。
          （2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________。
          （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。
          A．氫氣的濃度減少
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          C．甲醇的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡時增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
          

			
          

			
          
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