【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A.該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、Cu 作正極，負極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+，所以鋅的質(zhì)量逐漸減少
B.電流從負極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅
C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為原電池
D.氫離子在鋅片上被還原，所以鋅片上有氣泡生成
【答案】A
【解析】
該裝置構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅為負極，鋅失去的電子通過導(dǎo)線流向銅，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬銅為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
A．該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極上Zn-2e-=Zn2+，鋅的質(zhì)量逐漸減少，故A正確；
B．鋅失去的電子通過導(dǎo)線流向銅，所以電流由Cu經(jīng)導(dǎo)線流入Zn片，故B錯誤；
C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯誤；
D．鋅片、銅片和稀硫酸溶液構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故D錯誤；
故選A。
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于常見有機物的說法中正確的是（ ）
棉花、蠶絲和聚乙烯的主要成分都是纖維素
甲烷、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
等質(zhì)量的乙烷、乙烯、苯充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少
除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液
苯分子中含有碳碳雙鍵和單鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)
石油分餾和煤的干餾屬于物理變化，石油的裂化、裂解都屬于化學(xué)變化
A.①⑤⑥B.②③④C.①②③D.②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：
，尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
(1)C、N、O三種元素的電負性由大到小順序是__________。
(2) NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為______________________。
(3)美國科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是_____。
A．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子 B．該離子中有非極性鍵和配位鍵 C．該離子中含有2個π鍵 D．與PCl4+互為等電子體
(4)Fe(Ⅲ)除可與H2NCONH2形成配合物[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3外，FeCl3溶液也可與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L氯仿中含有的氯原子數(shù)目為3NA
B.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下，50gC7H16分子中含有的共價鍵數(shù)目為11NA
D.14g乙烯與2-丁烯混合物中含有碳原子數(shù)目為3NA
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【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④
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【題目】某華人科學(xué)家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】尼泊金甲酯用作化妝品防腐劑，其結(jié)構(gòu)為
。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.1mol尼泊金甲酯完全燃燒消耗7molO2
B.該化合物能與溴水反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)
C.該化合物的同分異構(gòu)體可能含有羧基
D.1mol該化合物最多可與4molH2反應(yīng)
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【題目】下列敘述變化理論上計量結(jié)果正確的是（ ）
A. 標準狀況下，用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進行噴泉實驗，所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為
B. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的
和
溶液中充分反應(yīng)，消耗的
和
之比為1∶1
C. 將
逐滴加入到
溶液中，產(chǎn)生
的體積約為
（標準狀況下）
D. 向
的
溶液中通入足量的
氣體，生成
沉淀
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【題目】化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：
I．圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學(xué)認為圖一中B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從______口進入；乙同學(xué)認為圖一中C裝置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。
（1）[提出猜想]小組同學(xué)認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O
C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O
根據(jù)所學(xué)知識，可確定_________不成立（填序號）
（2）[藥品驗純]甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加_______（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。
（3）[實驗探究]為檢驗分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是________。
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含______。
（4）[實驗結(jié)論與反思]通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是______。（填序號）
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