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        1. 【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 c(NH3):c(CO2)=2:1

          A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

          【答案】D

          【解析】

          H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),反應物為固體,生成物為氣體,化學反應達到化學平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進行判斷

          .每生成34g NH3的同時必然生成44g CO2,同時消耗44g CO2,說明正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故選;

          ②. 因反應物H2NCOONH4為固體,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于=26恒不變,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故不選;

          ③. 由反應方程式可知,NH3的體積分數(shù)為×100%恒不變,所以NH3的體積分數(shù)保持不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故不選;

          ④. 由于反應物H2NCOONH4是固體,沒有達到平衡狀態(tài)前,氣體質(zhì)量會變化,容器體積不變,則混合氣體的密度也會發(fā)生變化,所以密度不變,說明反應達到了平衡狀態(tài),故④選;

          ⑤. 因氨氣和二氧化碳均為生成物,所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1,不能說明反應達到平衡狀態(tài)不選,綜上所述,答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在標準狀況下,4.48 LNH3氣體物質(zhì)的量為________mol質(zhì)量為________g,其中含________個氫原子(用NA表示),將其溶于水配成200 mL的溶液,其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,若將標準狀況下,4.48 LNH3氣體與0.3 molCH4混合,相同條件下,該混合氣體對H2的相對密度為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學用如下圖所示裝置(I)制取溴苯和溴乙烷。已:溴乙烷為無色液體,難溶于水,沸點38.4℃,熔點一119℃,密度為1.64g·cm-3。主要實驗步驟如下

          檢查氣密性后,向燒瓶中加入一定量苯和液溴。

          ②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。

          ③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。

          ④點燃B裝置中酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          (1)A裝置中發(fā)生的反應的化學方程式________________________________

          (2)導管a的作用是_______________。

          (3)C裝置中U型管的內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。

          (4)反應完畢后分離出溴乙烷時所用最主要儀器名稱是(只填一種)_____________。

          (5)步驟④中可否用大火加熱,理由是____________________________________。

          (6)為證明溴和苯的上述反應是取代而不是加成反應。該學生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應,錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液。

          ①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中小試管內(nèi)的液體是____________(填名稱),其作用為_______________

          ②能證明溴和苯的反應是取代反應的現(xiàn)象為_________________________;裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數(shù)據(jù)如下:

          容器1

          容器2

          容器3

          反應溫度T/K

          700

          700

          800

          反應物投入量

          2molSO2、1molO2

          4molSO3

          2molSO2、1molO2

          平衡v(SO2)/mol·L-1·s-1

          v1

          v2

          v3

          平衡c(SO3)/mol·L-1

          c1

          c2

          c3

          平衡體系總壓強p/Pa

          p1

          p2

          p3

          物質(zhì)的平衡轉化率a

          α1 (SO2)

          α2 (SO3)

          α3 (SO2)

          平衡常數(shù)K

          K1

          K2

          K3

          下列說法正確的是

          A. v1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3

          C. v1<v3,α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃,X為同周期中原子半徑最大的元素,Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化,Z與W同主族;卮鹣铝袉栴}:

          (l)W在元素周期表中的位置是____。

          (2)Z的單質(zhì)與水反應生成含氧酸分子的電子式為____

          (3)X的最高價氧化物對應水化物溶液與Y的單質(zhì)反應,其反應的離子方程式為____。

          (4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列描述不符合生產(chǎn)實際的是( )

          A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極

          B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

          C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

          D.在鋅錳干電池中,用鋅作負極

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )

          0.5molO311.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

          ②標準狀況下,22.4L氯氣與足量鋁充分反應,轉移的電子數(shù)為3NA

          ③通常狀況下,NA CO2分子占有的體積為22.4L

          ④常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

          ⑤常溫下,4.4g CO2N2O(不反應)混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

          ⑥在反應KIO36HI===KI3I23H2O中,每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA

          ⑦標準狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

          ⑧在常溫常壓下,1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.

          ⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為NA

          ⑩將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA

          A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是

          A. 的數(shù)量級為

          B. 反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

          C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好

          D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】孔雀石是一種古老的玉料,常與其它含銅礦物共生(藍銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等),主要成分是Cu(OH)2CuCO3,含少量FeCO3及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:

          已知:Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

          Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7,沉淀完全的pH=3.7。

          (1)為了提高原料的浸出速率,可采取的措施有________

          (2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。

          (3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號)

          A.KMnO4 B.H2O2 C.FeD.KSCN

          加入試劑①反應的離子方程式為:________。

          (4)請設計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+___________。

          (5)測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結晶水的x值:稱取2.4500g硫酸銅晶體,加熱至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計算得x=______(計算結果精確到0.1)。

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