【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④
【答案】D
【解析】
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，反應物為固體，生成物為氣體，化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。
①.每生成34g NH3的同時必然生成44g CO2，同時消耗44g CO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故①選；
②. 因反應物H2NCOONH4為固體，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于
=26恒不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②不選；
③. 由反應方程式可知，NH3的體積分數(shù)為
×100%恒不變，所以NH3的體積分數(shù)保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故③不選；
④. 由于反應物H2NCOONH4是固體，沒有達到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，則混合氣體的密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故④選；
⑤. 因氨氣和二氧化碳均為生成物，所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故⑤不選，綜上所述，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，4.48 L的NH3氣體物質(zhì)的量為________mol質(zhì)量為________g，其中含________個氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,若將標準狀況下，4.48 L的NH3氣體與0.3 mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對H2的相對密度為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用如下圖所示裝置(I)制取溴苯和溴乙烷。已：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38．4℃，熔點一119℃，密度為1．64g·cm-3。主要實驗步驟如下：
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴。
②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。
③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）A裝置中發(fā)生的反應的化學方程式________________________________
（2）導管a的作用是_______________。
（3）C裝置中U型管的內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。
（4）反應完畢后，分離出溴乙烷時所用最主要儀器名稱是(只填一種)_____________。
（5）步驟④中可否用大火加熱，理由是____________________________________。
（6）為證明溴和苯的上述反應是取代而不是加成反應。該學生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應，錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液。
①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中小試管內(nèi)的液體是____________(填名稱)，其作用為_______________
②能證明溴和苯的反應是取代反應的現(xiàn)象為_________________________；裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉化率a | α1 (SO2) | α2 (SO3) | α3 (SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. v1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3
C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃，X為同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化，Z與W同主族�；卮鹣铝袉栴}：
(l)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Z的單質(zhì)與水反應生成含氧酸分子的電子式為____。
(3)X的最高價氧化物對應水化物溶液與Y的單質(zhì)反應，其反應的離子方程式為____。
(4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述不符合生產(chǎn)實際的是( )
A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極
B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鋅錳干電池中，用鋅作負極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
⑥在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA
⑦標準狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個數(shù)為NA
⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的
會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去
。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是
A. 
的數(shù)量級為
B. 除
反應為Cu+Cu2++2
=2CuCl
C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除
效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：
已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。
(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。
(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。
(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號）
A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN
加入試劑①反應的離子方程式為：________。
(4)請設計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+：___________。
(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計算得x=______（計算結果精確到0.1)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com