日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時(shí)消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
          A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，反應(yīng)物為固體，生成物為氣體，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷。
          ①.每生成34g NH3的同時(shí)必然生成44g CO2，同時(shí)消耗44g CO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；
          ②. 因反應(yīng)物H2NCOONH4為固體，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于=26恒不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；
          ③. 由反應(yīng)方程式可知，NH3的體積分?jǐn)?shù)為×100%恒不變，所以NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；
          ④. 由于反應(yīng)物H2NCOONH4是固體，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會(huì)變化，容器體積不變，則混合氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④選；
          ⑤. 因氨氣和二氧化碳均為生成物，所以c(NH3):c(CO2)恒等于2:1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤不選，綜上所述，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的NH3氣體物質(zhì)的量為________mol質(zhì)量為________g，其中含________個(gè)氫原子（用NA表示），將其溶于水配成200 mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L,若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的NH3氣體與0.3 mol的CH4混合，相同條件下，該混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用如下圖所示裝置(I)制取溴苯和溴乙烷。已：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點(diǎn)38．4℃，熔點(diǎn)一119℃，密度為1．64g·cm-3。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴。
          ②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。
          ③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。
          ④點(diǎn)燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘。
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
          （2）導(dǎo)管a的作用是_______________。
          （3）C裝置中U型管的內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。
          （4）反應(yīng)完畢后，分離出溴乙烷時(shí)所用最主要儀器名稱是(只填一種)_____________。
          （5）步驟④中可否用大火加熱，理由是____________________________________。
          （6）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)。該學(xué)生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應(yīng)，錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液。
          ①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中小試管內(nèi)的液體是____________(填名稱)，其作用為_______________
          ②能證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)的現(xiàn)象為_________________________；裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器1
          容器2
          容器3
          反應(yīng)溫度T/K
          700
          700
          800
          反應(yīng)物投入量
          2molSO2、1molO2
          4molSO3
          2molSO2、1molO2
          平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1
          v1
          v2
          v3
          平衡c(SO3)/mol·L-1
          c1
          c2
          c3
          平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa
          p1
          p2
          p3
          物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a
          α1 (SO2)
          α2 (SO3)
          α3 (SO2)
          平衡常數(shù)K
          K1
          K2
          K3
          下列說法正確的是
          A. v1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3
          C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃，X為同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化，Z與W同主族�；卮鹣铝袉栴}：
          (l)W在元素周期表中的位置是____。
          (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)生成含氧酸分子的電子式為____。
          (3)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與Y的單質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為____。
          (4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
          A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極
          B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
          C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
          D.在鋅錳干電池中，用鋅作負(fù)極
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )
          ①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          ③通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
          ④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          ⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
          ⑥在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          ⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
          ⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.
          ⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個(gè)數(shù)為NA
          ⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
          A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 的數(shù)量級(jí)為
          B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
          C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好
          D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍(lán)銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：
          已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
          Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。
          (1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。 
          (2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。
          (3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號(hào)）
          A.KMnO4 B.H2O2  C.Fe粉 D.KSCN
          加入試劑①反應(yīng)的離子方程式為：________。
          (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液3中是否存在Fe3+：___________。
          (5)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計(jì)算得x=______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案