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        1. 【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          容器1

          容器2

          容器3

          反應(yīng)溫度T/K

          700

          700

          800

          反應(yīng)物投入量

          2molSO2、1molO2

          4molSO3

          2molSO2、1molO2

          平衡v(SO2)/mol·L-1·s-1

          v1

          v2

          v3

          平衡c(SO3)/mol·L-1

          c1

          c2

          c3

          平衡體系總壓強p/Pa

          p1

          p2

          p3

          物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

          α1 (SO2)

          α2 (SO3)

          α3 (SO2)

          平衡常數(shù)K

          K1

          K2

          K3

          下列說法正確的是

          A. v1<v2,c2< 2c1 B. K1>K3,p2> 2p3

          C. v1<v3,α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1

          【答案】D

          【解析】

          對比容器的特點,將容器1和容器2對比,將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO22molO2,容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強,將容器的體積縮小為原來的一半,增大壓強化學反應(yīng)速率加快,υ2υ1,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時c22c1,p22p1,α1(SO2)+α2(SO31,容器1和容器2溫度相同,K1=K2;容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度,升高溫度化學反應(yīng)速率加快,υ3υ1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時c3c1,p3p1,α3(SO2α1(SO2),K3K1,據(jù)此分析可得結(jié)論。

          A.容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍,容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強,將容器的體積縮小為原來的一半,增大壓強化學反應(yīng)速率加快,υ2υ1,增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡時c22c1,A錯誤;

          B.由上述分析可得:K3K1,p22p1,p3p1,則p22p3,B錯誤;

          C. 容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度,升高溫度化學反應(yīng)速率加快,υ3υ1,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡時α3(SO2α1(SO2),故C錯誤

          D.c22c1,c3c1,則c22c3,α1(SO2)+α2(SO31,α3(SO2α1(SO2),則α2(SO3)+α3(SO21,D正確;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          技術(shù)人員曬制藍圖時,用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑,再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題:

          (1)鐵元素在周期表中位置為___________,Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為___________。

          (2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________,電負性最小的元素為___________

          (3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________,與C2O42互為等電子體的分子的化學式為___________(寫一種)。

          (4)在分析化學中F常用于Fe3+的掩蔽劑,因為生成的FeF63十分穩(wěn)定,但Fe3+卻不能與I形成配合物,其原因是______________________(用離子方程式來表示)

          (5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示:

          ①1C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

          晶胞中C60的配位數(shù)為___________。

          已知C60晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞密度的表達式是___________g·cm3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(一)現(xiàn)有四種有機物:①乙烯2-丙醇,③甲苯,⑤,⑥,⑦,⑧其中:

          (1)能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________(填序號),該物質(zhì)可用于制備常用塑料,其反應(yīng)化學方程式是_______________________。

          (2)能用來制取梯恩梯(TNT)的是________(填序號),其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________;

          (3)上述有機物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號),與⑧互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號),⑤與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的產(chǎn)物是______________(填結(jié)構(gòu)簡式);

          (二)實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):

          17.1g A放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2H2O,請回答下列有關(guān)問題:

          (4)D裝置的作用是____________________,有同學認為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進,該同學判斷的理由是___________________;

          (5)裝置改進后進行實驗,若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.9g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為_____________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是

          A.③①②B.②①③C.③②①D.①②③

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

          已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

          回答下列問題

          (1)B所含官能團名稱為___________。

          (2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。

          (3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________

          (4)由A生成B的化學方程式為___________。

          (5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________

          (6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ______________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量(溶液溫度變化忽略不計),生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

          A. b點時溶質(zhì)為NaHCO3

          B. 橫坐標軸上V4的值為90

          C. V1、V2、V3時,溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等

          D. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是①每生成34g NH3的同時消耗44g CO2 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 NH3的體積分數(shù)保持不變 ④混合氣體的密度保持不變 c(NH3):c(CO2)=2:1

          A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉栴}:

          (1)單質(zhì)M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)____________。

          (2)元素Y的含氧酸中,酸性最強的是________________(寫化學式),該酸根離子的立體構(gòu)型為______________________。

          (3)MY形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

          ①該化合物的化學式為______________________,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為__________________________g·cm–3。(只寫出計算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA

          ②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是:_____________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】PCl3Cl2在一定條件下反應(yīng)生成PCl5。

          (1)88 g CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)水和甲醇,可放出1.2014×105 J的熱量,試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______________________________________。

          (2)25 、101 kPa下,CH4的燃燒熱為a kJ/mol,9 g液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰?/span>b kJ,則CH4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣熱化學方程式為________________________________。

          (3)硅與氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol硅的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:________________________________________________

          (4)CO2CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

          化學鍵

          C—H

          C=O

          H—H

          CO(CO)

          鍵能/kJ·mol1

          413

          745

          436

          1075

          則該反應(yīng)的ΔH=________________________________。

          (5)利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

          反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

          反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol1

          反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式:___________________________________。

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