【題目】化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO 
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列問題
(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。
(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH ______________________________________________。
【答案】碳碳雙鍵、醛基 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） 
4種 
【解析】
芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為
，則B為
，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為
．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為
，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為
．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為
．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為
，以此解答(1)~(5)；
(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。
(1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。
(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；
(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
(5)F為
，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是
；
(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：
。
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【題目】下列說法正確的是
A. 用上圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，
增大
D. C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是
A. a和b都屬于芳香族化合物 B. b和c都能與新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c互為同分異構(gòu)體
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【題目】某同學(xué)用如下圖所示裝置(I)制取溴苯和溴乙烷。已：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38．4℃，熔點一119℃，密度為1．64g·cm-3。主要實驗步驟如下：
①檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量苯和液溴。
②向錐型瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。
③將A裝置中純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
（2）導(dǎo)管a的作用是_______________。
（3）C裝置中U型管的內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是___________________________。
（4）反應(yīng)完畢后，分離出溴乙烷時所用最主要儀器名稱是(只填一種)_____________。
（5）步驟④中可否用大火加熱，理由是____________________________________。
（6）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)。該學(xué)生用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連接重新反應(yīng)，錐形瓶里盛放的液體為AgNO3溶液。
①裝置(Ⅱ)的錐形瓶中小試管內(nèi)的液體是____________(填名稱)，其作用為_______________
②能證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)的現(xiàn)象為_________________________；裝置(Ⅱ)還可起到的作用是_______________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)將減小
B. 一定溫度下，反應(yīng)“2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H＞0”能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△S＞0
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
D. 上圖電池放電時的正極反應(yīng)式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O
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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | α1 (SO2) | α2 (SO3) | α3 (SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. v1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3
C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃，X為同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸鈍化，Z與W同主族�；卮鹣铝袉栴}：
(l)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)生成含氧酸分子的電子式為____。
(3)X的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液與Y的單質(zhì)反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA
⑥在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.
⑨物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個數(shù)為NA
⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨
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【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10
Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學(xué)式)，
寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序___________。
a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水
d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌
(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。
(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是________________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。
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