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          【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ）
          A.分散系的分類： 
          B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
          C.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
          D.在Fe（OH）3膠體中加入過量硫酸后會出現(xiàn)紅褐色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，溶液的分散質(zhì)粒子小于10﹣9nm，膠體的膠粒介于10﹣9m到10﹣7m之間，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10﹣7m，故A正確； 
          B、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故可以用光照的方法來鑒別溶液和膠體，故B正確；
          C、大氣是膠體，當(dāng)有陽光照射清晨的空氣時，會有晨曦的現(xiàn)象，故C正確；
          D、氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉變?yōu)闅溲趸F沉淀，而氫氧化鐵沉淀能溶于過量的硫酸，故D錯誤．
          故選D．
          【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解膠體的重要性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顔色變深
          B. 對2SO2+O22SO3 △H<0的反應(yīng)，使用催化劑可加快反應(yīng)的速率
          C. 實驗室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室溫更有利于合成NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A．二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44 B．“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”
          C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧化鉀溶液在火焰上灼燒時,火焰呈現(xiàn)的顏色為 (　　)
          A.洋紅色B.紫色C.綠色D.黃色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎揭曉,美國科學(xué)家約翰·古迪納夫、英裔美國科學(xué)家斯坦利·惠廷厄姆與日本科學(xué)家吉野彰共同獲得此獎,以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域作出的突出貢獻(xiàn),其中用到的LiCoO2屬于(　　)
          A.氧化物B.堿C.鹽D.酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大氣污染的危害是多方面的，它既危害人體健康，又影響動植物的生長，嚴(yán)重時會影響地球的氣候。大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。
          （1）工業(yè)接觸法制硫酸的主要反應(yīng)之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
          ①一定條件下，將SO2于空氣充分混合并反應(yīng)。t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________
          ②為了提高反應(yīng)速率，同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而減少SO2的排放，下列條件可改變的是_______
          A 增大壓強 b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度
          （2）CO2的過度排放會造成另一種大氣污染——“溫室效應(yīng)”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑 
          ①下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________ 
          a.采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量 
          b.鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活 
          c.利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料 
          ②另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
          2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g)  △H=+1411.0kJ/mol
          2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol 
          則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是：____________________________________________。
          ③在一定條件下：6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
          i.溫度一定時，提高碳?xì)浔?/span>[n(H2)/n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）
          ii.該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
          iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2，可以設(shè)計成乙醇燃料電池，右圖為該電池的結(jié)構(gòu)示意圖（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）。則a處電極上的電極反應(yīng)式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表格中各項都正確的一組是（ ）
          選項
          類別
          堿
          鹽
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          燒堿
          小蘇打
          BaSO4
          干冰
          B
          純堿
          CaCO3
          NH3·H2O
          Fe
          C
          明礬
          食鹽
          石墨
          蔗糖
          D
          KOH
          CuSO4
          Na2SO4
          NaClO
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解圖池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說法正確的是( ) 
          A. d極為陰極
          B. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
          C. 放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
          PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)
          D. 若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解mg。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結(jié)果錯誤的是
          A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          B. 愿混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol
          C. m值為9.6
          D. H2SO4濃度為 2.5mol/L
          

			
          

			
          
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