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          【題目】下列說法正確的是( )
          A．二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44 B．“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”
          C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】A．二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44，正確；
          B．“物質(zhì)的量濃度”是一個整體不能簡稱為“量濃度”，B錯誤；
          C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1，C正確；
          D.1 mol任何氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都是22.4 L，固體和液體不是，氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也不一定是22.4 L，D錯誤。
          選AC
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
           A.Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
           B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
           C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
           D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知R2-核外有10個電子，則關(guān)于R元素敘述正確的是（ ）
          A. R元素的原子序數(shù)是10 B. R2－是O2－
          C. R元素最高正化合價為+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是____。
          A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>④>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ ． 那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：
          MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時間/min
          n(MgSO4)/mol
          n(CO)/mol
          n(CO2)/mol
          0
          2.00
          2.00
          0
          2
          0.80
          4
          1.20
          下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1
          B. 反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
          C. 若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達平衡時n(CO2)>0.60mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為P(Pa)，并在—定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率______(填“變大”、“ 變小”或“不變”)，平衡_________ 移動(填“向正反應(yīng)方向”、“ 向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
          (2)火箭殘骸中存在紅棕色氣體，原因為：N2O42NO2(g) △H
          ①當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為_______________( “吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          ②T℃，將1molN2O4充入恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是____________
          ③T℃，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)___________(填“增大”“ 不變”或“減小”)。
          (3)已知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：
          ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________ 。
          ②斷開1 mol H-O鍵與斷開1 molH-C1鍵所需能量相差約為_________kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵___________(填“強”或“弱”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ）
          A.分散系的分類： 
          B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
          C.如圖顯示的是樹林的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)
          D.在Fe（OH）3膠體中加入過量硫酸后會出現(xiàn)紅褐色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標(biāo)號）。
          A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
          （2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。
          （3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          （4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：
          蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標(biāo)號）。
          A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
          （5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。
          （6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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