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        1. 【題目】下列說法正確的是( )

          A.二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44 B.物質(zhì)的量濃度可簡稱為量濃度

          C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L

          【答案】AC

          【解析】A.二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44,正確;

          B.物質(zhì)的量濃度是一個(gè)整體不能簡稱為量濃度,B錯(cuò)誤;

          C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1,C正確;

          D.1 mol任何氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都是22.4 L,固體和液體不是,氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也不一定是22.4 L,D錯(cuò)誤。

          AC

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

          A.Fe+4H+NO===Fe3+NO↑+2H2O

          B.Fe3O4+8H===Fe2+2Fe3+4H2O

          C.Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

          D.3Fe(OH)2+10H+NO===3Fe3+NO↑+8H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知R2-核外有10個(gè)電子,則關(guān)于R元素?cái)⑹稣_的是( )

          A. R元素的原子序數(shù)是10 B. R2O2

          C. R元素最高正化合價(jià)為+6 D. R元素位于第二周期第ⅡA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】濃度均為0.1mol·L1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2SNaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是____。

          A.>>>B.>>>C.>>>D.>>>

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有一種泉水,取0.5L這種泉水作為樣品,經(jīng)測定該樣品中含有0.48g的Mg2+ . 那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少?為使該泉水樣品所含的Mg2+全部沉淀,應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4CO(g),發(fā)生反應(yīng):

          MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

          反應(yīng)時(shí)間/min

          n(MgSO4)/mol

          n(CO)/mol

          n(CO2)/mol

          0

          2.00

          2.00

          0

          2

          0.80

          4

          1.20

          下列說法正確的是

          A. 反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1

          B. 反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化

          C. 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO41.00molCO,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)在密閉容器中充入1molH21molI2,壓強(qiáng)為P(Pa)并在定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2,反應(yīng)速率______(變大、變小不變”),平衡_________ 移動(dòng)(向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向”)。

          (2)火箭殘骸中存在紅棕色氣體,原因?yàn)椋?/span>N2O42NO2(g) △H

          當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)為_______________( “吸熱放熱”)反應(yīng)。

          ②T℃,將1molN2O4充入恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________

          ③T℃,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)___________(填“增大”“ 不變減小”)

          (3)已知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) 2mol HCl被氧化,放出 57.8kJ 的熱量,且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下:

          寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________ 。

          斷開1 mol H-O鍵與斷開1 molH-C1鍵所需能量相差約為_________kJ,H2OH-O鍵比HClH-Cl___________(強(qiáng))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(
          A.分散系的分類:
          B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分
          C.如圖顯示的是樹林的晨曦,該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)
          D.在Fe(OH)3膠體中加入過量硫酸后會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:

          回答下列問題:

          (1)“焙燒時(shí)的硫酸濃度最好為_____(填標(biāo)號(hào))。

          A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸

          (2)“焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

          (3)“水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

          (4)“過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:

          蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標(biāo)號(hào))。

          A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃

          (5)“水浸出中的爐渣需粉碎,且加入溫水進(jìn)行浸泡,目的是____________________,“浸渣中含有的金屬單質(zhì)是___________。

          (6)若浸出液中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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          同步練習(xí)冊答案