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        1. 【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4CO(g),發(fā)生反應(yīng):

          MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          反應(yīng)時(shí)間/min

          n(MgSO4)/mol

          n(CO)/mol

          n(CO2)/mol

          0

          2.00

          2.00

          0

          2

          0.80

          4

          1.20

          下列說(shuō)法正確的是

          A. 反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1

          B. 反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化

          C. 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO41.00molCO,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60mol

          【答案】BD

          【解析】試題分析:A、前2分鐘一氧化碳的物質(zhì)的量變化量為2-0.08=0.12摩爾,根據(jù)方程式分析二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.12摩爾,所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3 mol·L1·min1錯(cuò)誤,不選A;B、由方程式分析,前2分鐘二氧化碳的變化量也為1.2摩爾,即2分鐘反應(yīng)到平衡,所以24分鐘都處于平衡狀態(tài),氣體的密度沒(méi)有變化,正確,選B;C、由表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

          MgSO4s)COg)MgOs)CO2g)SO2g)

          起始物質(zhì)的量 2.0 0 0

          改變的物質(zhì)的量 1.2 1.2 1.2

          平衡物質(zhì)的量 0.8 1.2 1.2

          所以該溫度下平衡常數(shù)K=1.2/2*1.2/2/0.8/2=0.9,若升溫,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00,說(shuō)明平衡向正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯(cuò)誤,不選C;D、保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中沖入1.0摩爾的硫酸鎂和1.00摩爾的一氧化碳,等效于原平衡體積增大一倍,降低壓強(qiáng),平衡向正方向移動(dòng),所以到平衡時(shí),二氧化碳的物質(zhì)的量大于0.60摩爾,正確,選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

          (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑(寫(xiě)化學(xué)式):
          試劑①;試劑③
          (2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:
          (3)用離子方程式表示加入試劑②的作用:
          (4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純.
          操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO42(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

          A.酸堿中和是放熱反應(yīng)

          B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)

          C.化學(xué)鍵的形成需吸收能量

          D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度,定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

          B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol, Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

          C. 500°C、30 MPa下, 0.5 mol N2(g)1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

          D. 己知兩個(gè)平衡體系:2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1K2可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

          A.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44 B.物質(zhì)的量濃度可簡(jiǎn)稱(chēng)為量濃度

          C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究NO2SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

          (1)降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

          一定條件下,將體積比為12NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

          A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

          C. N2CO2的體積比保持不變 D. v(CO)=2v(N2)

          ②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖1所示的變化,則改變的條件可能是_____(填字母)。

          A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增加CO2 D.縮小容器體積

          (2)在一定條件下,將SO2NO2通入絕熱恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖2所示。由圖可得出的正確結(jié)論是_____________(填字母)。

          A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

          B.反應(yīng)物濃度:b點(diǎn)小于c點(diǎn)

          C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

          D.△t1=△t2 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

          (3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2可制備二甲醚(DME)觀(guān)察圖3回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時(shí)最有利于二甲醚的合成

          (4)工業(yè)上可以用COH2生產(chǎn)燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol, 300℃,在容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          容器

          反應(yīng)物投入量

          1molCO2molH2

          lmolCH3OH

          2molCH3OH

          平衡

          時(shí)的

          數(shù)據(jù)

          CH3OH/mol·L-1

          c1

          c2

          c3

          反應(yīng)的能量變化

          放出akJ

          吸收bkJ

          吸收ckJ

          體系壓強(qiáng)/Pa

          p1

          p2

          p3

          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

          a1

          a2

          a3

          下列說(shuō)法中正確的是______

          A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫氧化鉀溶液在火焰上灼燒時(shí),火焰呈現(xiàn)的顏色為 (  )

          A.洋紅色B.紫色C.綠色D.黃色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】大氣污染的危害是多方面的,它既危害人體健康,又影響動(dòng)植物的生長(zhǎng),嚴(yán)重時(shí)會(huì)影響地球的氣候。大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。

          (1)工業(yè)接觸法制硫酸的主要反應(yīng)之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

          ①一定條件下,將SO2于空氣充分混合并反應(yīng)。t min后,SO2SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/Lbmol/L,則以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________

          ②為了提高反應(yīng)速率,同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率,從而減少SO2的排放,下列條件可改變的是_______

          A 增大壓強(qiáng) b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度

          (2)CO2的過(guò)度排放會(huì)造成另一種大氣污染——溫室效應(yīng)”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑

          下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________

          a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量

          b.鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行,倡導(dǎo)低碳生活

          c.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料

          另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:

          2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

          2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

          則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是:____________________________________________

          在一定條件下:6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

          根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:

          i.溫度一定時(shí),提高碳?xì)浔?/span>[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)

          ii.該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)

          iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2,可以設(shè)計(jì)成乙醇燃料電池,右圖為該電池的結(jié)構(gòu)示意圖(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)。則a處電極上的電極反應(yīng)式為______________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法.下列“鏈狀連環(huán)”圖案中,相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi),相交部分A、B、C、D為其分類(lèi)依據(jù)代號(hào).請(qǐng)回答:
          (1)請(qǐng)將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線(xiàn)內(nèi).
          兩種物質(zhì)都是氧化物
          兩種物質(zhì)都是鹽
          兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
          (2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體.
          ①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          ②簡(jiǎn)述膠體制取成功的判斷依據(jù)是
          ③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀(guān)察到:
          A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說(shuō)明膠體發(fā)生
          B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應(yīng)的離子方程式是

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