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        1. 【題目】硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:

          回答下列問題:

          (1)“焙燒時的硫酸濃度最好為_____(填標號)。

          A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸

          (2)“焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)時,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______

          (3)“水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

          (4)“過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:

          蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標號)。

          A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃

          (5)“水浸出中的爐渣需粉碎,且加入溫水進行浸泡,目的是____________________,“浸渣中含有的金屬單質(zhì)是___________

          (6)若浸出液中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

          【答案】 A CuSO4、SeO2 SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ C 加快浸出速率 金、鉑 1.6×10-2 mol/L

          【解析】以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)加入硫酸焙燒,得到SeO2、SO2,濃硫酸起氧化劑作用,由元素守恒可知還生成CuSO4與水,Ag也能與濃硫酸反應(yīng)生成Ag2SO4,濾渣再進行水浸,浸出液中含有CuSO4、Ag2SO4,浸渣中含有Au、Pt。+4Se的氧化性強于+4S的氧化性,SeO2、SO2混合氣體用水吸收得到H2SO4、Se,過濾分離,濾液中含有硫酸,經(jīng)過凈化除雜得到Se。

          (1)“加硫酸并焙燒”時S元素化合價降低,硫酸起氧化劑作用,用選用濃硫酸,答案選A;(2)“加硫酸并焙燒”過程中Cu2Se與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SeO2、SO2與水,反應(yīng)方程式為:Cu2Se+6H2SO4(濃)2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O,反應(yīng)中Cu、Se元素化合價升高,因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CuSO4、SeO2;(3)4Se的氧化性強于+4S的氧化性,SeO2、SO2混合氣體用水吸收得到H2SO4、Se,反應(yīng)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓;(4)由圖可知,在475℃作用真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量最大,故最好選擇475℃,答案選C;(5)“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進行浸泡,目的是加快浸出速率,“浸渣”中含有與濃硫酸不反應(yīng)的Au、Pt;(6)濾液中c(Ag+)=3.0×10-2mol/L,根據(jù)Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5可知“浸出液”中c(SO42-)=1.4×10 5/(3.0×10 2)2mol/L=1.6×10-2moL/L。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A.二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44 B.物質(zhì)的量濃度可簡稱為量濃度

          C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1 D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列表格中各項都正確的一組是(

          選項

          類別

          電解質(zhì)

          非電解質(zhì)

          A

          燒堿

          小蘇打

          BaSO4

          干冰

          B

          純堿

          CaCO3

          NH3·H2O

          Fe

          C

          明礬

          食鹽

          石墨

          蔗糖

          D

          KOH

          CuSO4

          Na2SO4

          NaClO

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解圖池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。電解一段時間后發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì),下列說法正確的是( )

          A. d極為陰極

          B. 若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅

          C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為:

          PbO2(s)+4H(aq)+SO (aq)+2e =PbSO4(s)+2H2O(l)

          D. 若四個電極材料均為石墨當(dāng)析出6.4 g Cu,兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)

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          A.能使溴水褪色B.易溶于水C.甲烷可作燃料D.能發(fā)生加成反應(yīng)

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          (1)請將A、B、C、D填入相應(yīng)的橫線內(nèi).
          兩種物質(zhì)都是氧化物
          兩種物質(zhì)都是鹽
          兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
          (2)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴,繼續(xù)加熱,制得紅褐色的膠體.
          ①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          ②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是
          ③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,觀察到:
          A.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明膠體發(fā)生
          B.隨后紅褐色沉淀溶解,反應(yīng)的離子方程式是

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          【題目】垃圾資源化的方法是 ( )

          A. 填埋 B. 焚燒 C. 堆肥法 D. 分類回收法

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          A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

          B. 愿混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

          C. m值為9.6

          D. H2SO4濃度為 2.5mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各物質(zhì)的名稱正確的是

          A. 3,3-二甲基丁烷

          B. 2,3-二甲基-4-乙基己烷

          C. CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羥基丁醇

          D. CH3CH2CHClCCl2CH3 2、3、3-三氯戊烷

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