Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是

H

（2）X與W組成的化合物中存在

共價

鍵（填“離子”“共價”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．

Answer 1

分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素．
（1）由上述分析可知，X元素是H元素．
故答案為：H．
（2）X與W組成的化合物是H₂S，分子中H、S之間以共用電子對形成化合物，則以共價鍵結(jié)合．
故答案為：共價．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，故該酸是HNO₃，稀硝酸與銅離子方程式為 3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）①X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物中的陽離子為NH₄⁺，陰離子為硫酸根離子、硫酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，則1molA中含有2molNH₄⁺，則A為硫酸銨或亞硫酸銨，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O．
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△  .

NH₃↑+H₂O．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，故A為亞硫酸銨，氯氣氧化亞硫酸根為硫酸根，反應(yīng)離子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．

點評：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物的性質(zhì)、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．