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          把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1，同時生成1 mol D。試求：
          （1）試算x的值；
          （2）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率； 
          （3）若達平衡時，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
          （4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的體積是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）x="4" 
          （2）20%
          （3）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g） △H =" -" 2Q kJ·mol-1
          （4）2.4 L
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(    )
          A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
          B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
          C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
          D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為
          A．25%B．20%C．15%D．10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
          保持溫度不變，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          恒容容器甲
          		恒容容器乙
          		恒壓容器丙
          反應(yīng)物投入量
          		3   mol X
          1   mol Y
          		1.2   mol X
          0.4   mol Y
          1.2   mol Z
          		3   mol X
          1   mol Y
          X的濃度（mol·L―1）
          		c1
          		c2
          		c3
          Z的體積分數(shù)
          		φ1
          		φ2
          		φ3
          體系壓強（Pa）
          		p1
          		p2
          		p3
          下列說法中正確的是
          A．若φ2＝φ3，則x只能為2          B．若φ1＝φ3，則x只能為4
          C．若x＝1，c2＞1.6 c1                      D．若x＝3，p2＞0.8 p1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（注：x為P物質(zhì)
          前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應(yīng)，達平衡時P的體積分數(shù)為a；②若
          起始時M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數(shù)也為a
          則下列說法正確的是（   ）
          A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大
          B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數(shù)若大于a，可判定x>4
          C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n（N）=n（M）
          D．若②體系起始物質(zhì)的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如果一個反應(yīng)的△H－T△S值為零，則此反應(yīng)
          A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應(yīng)
          C．不進行D．能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是
          A．Q2 =" 2" Q1 B．Q1 < 0.5 Q2C．Q1 < Q2 < 184.8 kJD．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請根據(jù)圖示回答下列問題：

          (1)   從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
          (2)   寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
          (3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
          A升高溫度                          B充人He氣
          C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
          (4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          則下列關(guān)系正確的是________
          A c1=c2       B. 
          C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
          E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          (5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，理由是________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          ②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
          ③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為         。
          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

          ①平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為              。
          ②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
          容器
          		實驗1
          		實驗2
          		實驗3
          反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
          		1mol CO2、3mol H2
          		1mol CH3OH、1mol H2O
          		2mol CH3OH、2mol H2O
          CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
          		C1
          		C2
          		C3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出 x kJ
          		吸收y kJ
          		吸收z kJ
          體系壓強/Pa
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		a1
          		a2
          		a3
          A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
          D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
          ③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小          。
          

			
          

			
          
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