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          如果一個反應(yīng)的△H－T△S值為零，則此反應(yīng)
          A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應(yīng)
          C．不進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案：A
          △H－T△S>0不自發(fā)，△H－T△S<0自發(fā)，△H－T△S=0處于平衡狀態(tài)，A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是（   ）

          A．吸熱反應(yīng)，m+n<p
          B．吸熱反應(yīng)，m+n>p
          C．放熱反應(yīng)，m+n<p
          D．放熱反應(yīng)，m+n>p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           （15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：
          時間/(min)
          		n(A)/( mol)
          		n(B)/( mol)
          		n(C)/( mol)
          0
          		1
          		3
          		0
          第2 min
          		0.8
          		2.6
          		0.4
          第4 min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第6 min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第8 min
          		0.1
          		2.0
          		1.8
          第9 min
          		0.05
          		1.9
          		0.3
          請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
          (1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L－1? min－1
          (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min                            或                                  ；
          ②第6min                                      ；
          ③第8 min                                     。
          (3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
          (4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
          Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
          A．大于7              B.等于7            C. 小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
                      mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）達(dá)到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
          A．等于0．6moB．等于1mol
          C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1，同時生成1 mol D。試求：
          （1）試算x的值；
          （2）達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率； 
          （3）若達(dá)平衡時，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
          （4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的體積是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

          關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是
          A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
          C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
          D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，則a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
          （2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

          若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右邊充滿酸性KMnO4溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：左       ，右      。（從下列選項中選擇）
          A．無觀顯現(xiàn)象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺D．有紅褐色沉淀生成
          試寫出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是 :
          A．平衡時甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小 
          B．平衡時甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的
          C．達(dá)到平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25％ 
          D．Q1＝Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
          A．3O2(g) 2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 
          B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          

			
          

			
          
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