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          下列反應達到平衡后，降低溫度或減小壓強都能使平衡向逆反應方向移動的是
          A．3O2(g) 2O3(g)(正反應為吸熱反應) 
          B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應為放熱反應)
          C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應為吸熱反應)
          D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應為放熱反應)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如果一個反應的△H－T△S值為零，則此反應
          A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應
          C．不進行D．能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）
          A．A物質與C物質的反應速率之比為1∶2
          B．單位時間內消耗a mol A，同時消耗3a mol C
          C．容器內的壓強不再變化
          D．混合氣體的物質的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          ①該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應為          反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          ②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
          ③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為         。
          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

          ①平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為              。
          ②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
          容器
          		實驗1
          		實驗2
          		實驗3
          反應物投入量（始態(tài)）
          		1mol CO2、3mol H2
          		1mol CH3OH、1mol H2O
          		2mol CH3OH、2mol H2O
          CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
          		C1
          		C2
          		C3
          反應的能量變化
          		放出 x kJ
          		吸收y kJ
          		吸收z kJ
          體系壓強/Pa
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物轉化率
          		a1
          		a2
          		a3
          A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
          D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
          ③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應室里進行的反應為：
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
          （1）該反應發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
          （2）SO3在            （填設備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
          （3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
          則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以物質的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是                       。
          a．體系壓強保持不變                
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變       
          d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
          測得上述反應平衡時NO2與SO2的物質的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

          （1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為____            _。
          （2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____              。
          （3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為________。
          a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
          （4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強對反應的影響（P2﹤P1）
          		溫度對反應的影響
          		增加N2對反應的影響
          		催化劑對反應的影響
          圖示




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：。容器內開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是
          A．2molA和1molBB．1molA和1molB
          C．1molA和2molBD．1molB和1molC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應為放熱反應），下列措施中，既可加快反應速率，又可使平衡向右移動的是  
          A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2
          

			
          

			
          
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