【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（ ） 
A.鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H
B.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH﹣自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）
【答案】D
【解析】解：A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽(yáng)極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應(yīng)為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故A錯(cuò)誤；B、電解過(guò)程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，是通過(guò)電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過(guò)Fe電極回到正極，故B錯(cuò)誤；
C、陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)；陰離子移向陽(yáng)極，應(yīng)從左向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽(yáng)極電極反應(yīng)Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H++2e﹣=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；
故選D．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
化學(xué)式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點(diǎn)/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。在對(duì)水消毒時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說(shuō)明ClO2具有_____________性。
(4)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請(qǐng)用單線橋法
表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。
(5)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：
NaClO3+ HCl（濃）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．
①配平方程式：______________。
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________________（填序號(hào)）。
A．還原性 B．氧化性 C．酸性
③若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（ ）
A.v（O2）=0.01mol/（Ls）
B.v（NO）=0.08mol/（Ls）
C.v（H2O）=0.003mol/（Ls）
D.v（NH3）=0.001mol/（Ls）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1mol苯乙烯（ 
）中含有的C=C數(shù)為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
C.1mol甲基含10NA個(gè)電子
D.某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2016年10月17日，神州十一號(hào)飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無(wú)法完成的是
A. 蒸發(fā)B. 兩種固體混合C. 硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D. 過(guò)濾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】完成下列表格
物質(zhì) | N2 | HNO3 | SO2 |
質(zhì)量/g | ___ | 18.9 | ___ |
物質(zhì)的量/mol | ___ | ___ | 1.5 |
標(biāo)況下的體積/L | 4.48 | ___ | ___ |
分子個(gè)數(shù) | ___ | ___ | ___ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向25mL 0.1molL﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL﹣1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題： 
（1）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 ． 此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol．L﹣1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A﹣）+c（HA）2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=molL﹣1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）．
（3）分別寫(xiě)出C點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物．
（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 ．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問(wèn)題：①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱為 ．
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是 ．
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為 ．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒(méi)有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì)（填“偏大”或“偏小”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下：藥品：①2% NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④飽和KHCO3溶液 ⑤濃H2SO4 ⑥CaCO3固體 ⑦K2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：
請(qǐng)根據(jù)題目要求完成下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)按下表要求，填寫(xiě)選擇的裝置和藥品．
分項(xiàng) | CO2發(fā)生裝置（隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停）（X） | 除雜洗氣裝置（Y） | 制備產(chǎn)品裝置（Z） |
選擇的裝置（填序號(hào)） | c | ||
選擇的藥品（填序號(hào)） | ① |
（2）如何檢驗(yàn)所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請(qǐng)寫(xiě)出主要操作過(guò)程： ．
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 ， Y裝置中除去的雜質(zhì)為 ．
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體，其目的是 ．
（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過(guò)飽和溶液?jiǎn)栴}），NaOH溶液最大濃度不能超過(guò)%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（25℃）時(shí)的溶解度
化學(xué)式 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | NaCl | Na2SO4 |
溶解度（g/100g H2O） | 21.3 | 9.60 | 107 | 35.8 | 19.4 |
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