Question

【題目】常溫下，向25mL 0.1molL﹣1 MOH 溶液中逐滴加入0.2molL﹣1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：

（1）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 ． 此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol．L﹣1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D點時，溶液中c（A﹣）+c（HA）2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=molL﹣1（數(shù)字表達式，不必具體算出結果）．
（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關系 ．

Answer 1

【答案】
（1）堿；A﹣+H2O?HA+OH﹣；＞
（2）=；0.05+10﹣11
（3）c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：（1）由圖象可知，當加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應，應生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 促進水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+），所以答案是：堿；A﹣+H2OHA+OH﹣；＞；（2）D點時，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A﹣和HA兩種形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c（A﹣）+c（HA）=2c（M+）；
c（M+）=0.05mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L，由電荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）和物料守恒c（A﹣）+c（HA）=2c（M+）可得：c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH﹣）=0.05mol/L+10﹣11mol/L，
所以答案是：=；0.05+10﹣11；（3）C點混合溶液顯示酸性，得到的溶液是MA和HA，存在：c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．