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          【題目】保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如下圖所示。
          已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，下列說法正確的是
          A.曲線II代表的是CH3COOH溶液
          B.溶液中水的電離程度：b點>c點>d點
          C.體積相同的a點兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時，兩份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)
          D.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是強酸，根據(jù)圖知，曲線I表示CH3COOH、曲線II表示HNO2，故A錯誤；
          B．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b＞c＞d，則水的電離程度：b＜c＜d，故B錯誤；
          C．相同體積的a點兩種溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，反應后溶液中n(NaNO2)＜n(CH3COONa)，則兩份溶液中：n()＜n(CH3COO-)＜n(Na＋)，故C錯誤；
          D．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d點溫度不變，溶液中=Kh(HA)不變，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳樟醇（）是常用的香料，下列有關芳樟醇說法正確的是
          A.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色的原理不同
          B.分子中所有碳原子共平面
          C.與溴的CCl4溶液反應，產(chǎn)物僅有兩種
          D.與有機物互為同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式不正確的是
          A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+
          B.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O
          C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          D.碳酸鈉水解：+H2O+OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】儲氫可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：C6H12(g)C6H6(g)＋3H2(g)。一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫:
          下列說法不正確的是
          A.多孔惰性電極D為陰極
          B.從多孔惰性電極E產(chǎn)生的氣體是氧氣
          C.高分子電解質(zhì)膜為陰離子交換膜
          D.上述裝置中生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
          (1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。
          (2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
          實驗編號
          待測HCl溶液的體積/mL
          滴入NaOH溶液的體積/mL
          1
          20.00
          23.00
          2
          20.00
          23.10
          3
          20.00
          22.90
          該實驗中用去標準液的體積為________ml。
          (3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。
          A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
          B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
          D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
          (4).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；
          若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。
          (5).根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉 (Na2Cr2O72H2O),其主要反應為：
          ①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2  8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          ②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
          下列說法中正確的是
          A.反應①和②均為氧化還原反應
          B.反應①中FeO Cr2O3是還原劑，在反應中失去電子。
          C.反應②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應
          D.生成l mol的CO2，反應①轉移3.5 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，如AgClAg++Cl-，上述平衡中存在兩個過程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進入水中(溶解過程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀過程)。當溶解速率和沉淀速率相等時，形成AgCl飽和溶液，達到沉淀溶解平衡。用溶度積常數(shù)表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。當溶液中的c(Ag+)c(Cl-)>Ksp(AgCl)時，即有沉淀析出。
          已知：在室溫下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
          向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀剛好共存時，溶液中=____，寫出簡要計算過程：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）
          A.NaCl(aq)Cl2(aq)FeCl2(s)
          B.CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
          C.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)
          D.HClO(aq)Cl2(g)SiCl4(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：
          (1)請畫出鈉的原子結構示意圖_______ ，根據(jù)鈉的原子結構示意圖可得出鈉的哪些性質(zhì)？(寫出一條)_________。
          (2)這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是_________ 。
          (3)小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為_______________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________ (填字母)。
          a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動d.水變紅色 
          (4)鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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