Question

【題目】工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉 (Na2Cr2O72H2O),其主要反應(yīng)為：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中FeO Cr2O3是還原劑，在反應(yīng)中失去電子。

C.反應(yīng)②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.生成l mol的CO2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3.5 mol電子

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A項(xiàng)、反應(yīng)②中不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、反應(yīng)（1）中O元素的化合價(jià)降低，Fe、Cr元素的化合價(jià)均升高，所以氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3，故B正確；

C項(xiàng)、反應(yīng)②中不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、反應(yīng)①只有O元素的化合價(jià)降低，由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知生成l mol的CO2，反應(yīng)①生成氧氣的物質(zhì)的量為mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol×4=33.5mol，故D正確；

故選BD。