[題目]下列材料的特性及用途說法錯誤的是(A．高純硅用于制造光導(dǎo)纖維.實現(xiàn)光電信號轉(zhuǎn)化B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶.其主要成分是二氧化硅C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強.是非常好的通訊材料D．硅膠多孔.吸附水能力強.可以用作催化劑的載體題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下列材料的特性及用途說法錯誤的是(

A．高純硅用于制造光導(dǎo)纖維，實現(xiàn)光電信號轉(zhuǎn)化

B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅

C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強，是非常好的通訊材料

D．硅膠多孔，吸附水能力強，可以用作催化劑的載體

【答案】A

【解析】

試題分析：A．制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，錯誤；B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅，正確；C．光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強，可傳輸光，正確；D．硅膠多孔，吸附水能力強，可以用作催化劑的載體，正確；故選A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)�？缮�0.4mol氨氣，則放出(或吸收)的熱量為。

（2）下列變化：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水

⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。(本題只填序號)

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；

僅發(fā)生共價鍵破壞的是；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是。

（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序為。

（4）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2

中的化學(xué)鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3。下列關(guān)系式正確的是( )

A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區(qū)的元素且最外層只有2對成對電子，F是29號元素。

（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）

（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為______________。

（3）基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（5）比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低：（用化學(xué)式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點為C原子。則該化合物的化學(xué)式是，C原子的配位數(shù)是。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液( )

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V（H2）:V（CO）:V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）:V（N2）=____________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：

	Na2CO3	K2CO3
20℃堿液最高濃度（mol/L）	2.0	8.0
堿的價格（元/kg）	1.25	9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。

取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：。

③該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)與技術(shù)）用三氧化二鉻制取重鉻酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）熔爐中NaOH作熔劑，也可直接發(fā)生反應(yīng)，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學(xué)方程式為________________。

（2）“熔體”浸取時，為提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任寫兩條）。

（3）實驗中兩次用到“固液分離”，工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有（填字母）。

A．分餾塔 B．離心機 C．反應(yīng)釜 D．框式壓濾機

（4）“酸化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，為了提高K2Cr2O7的產(chǎn)率，參照如圖所示溶解度曲線，可采取的措施是______________

（任寫兩條）。

(6）重鉻酸鉀容量法是測定土壤中有機物的常用方法，原理為：

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有機物的平均含碳量為58%，該方法對土壤有機物的氧化約為90%，稱取mg經(jīng)預(yù)處理后的土樣，用滴定管準確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（過量）稀硫酸，預(yù)先加熱至180—190 ℃ ，煮沸5分鐘，稍冷后將試管內(nèi)容物用蒸餾水洗入錐形瓶中，加入2～3滴鄰菲羅琳指示劑，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機物的質(zhì)量分數(shù)為________（列出計算式即可）。