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          【題目】下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品紅溶液( )
          A．①②③⑤  B．②③④⑤ C．① D．①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：①SO2和CO2氣體都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故①選；②H2S溶液與SO2反應(yīng)生成S沉淀，可鑒別，故②不選；③KMnO4溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，可鑒別，故③不選；④溴水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，可鑒別，故④不選；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀，而CO2不反應(yīng)，故⑤不選；⑥SO2可使品紅溶液褪色，可鑒別，故⑥不選，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是
          A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 
          B．金屬護(hù)攔表面涂漆 
          C．汽車底盤噴涂高分子膜 
          D．地下鋼管連接鎂塊 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，它是由單體A（ CH2=C（CH3）COOCH3 ）通過加聚反應(yīng)制得，已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解：
          CH3C18OOCH2CH3 + H2O  CH3C18OOH + CH3CH2OH
          （1）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
          （2）B分子中含有的官能團(tuán)是 （填名稱）．
          （3）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于 （填序號(hào)）．
          ①氧化反應(yīng) ②還原反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④取代反應(yīng)
          （4）C的一氯代物D有 種結(jié)構(gòu)（—COOH上的氫不會(huì)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)）．
          （5）由A生成B的化學(xué)方程式是 ．
          （6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，試寫出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)?/span>Cr3+，該試劑為
          A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明礬 D. Na2SO3和H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
          ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：
          （1）如右圖所示，儀器A的名稱是_________ ______；
          （2）NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。
          （3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。
          A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
          （4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。
          （5）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________
          （6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          （7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_______ ____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
          （1）寫出元素符號(hào)：①__________，⑧__________，⑩__________。
          （2）若用R代表堿金屬元素，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為 ；寫出元素①的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式： 
          （3）元素②、⑧、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________________(填化學(xué)式)。
          （4）寫出單質(zhì)⑤在溶于強(qiáng)堿（NaOH）溶液的離子方程式： 。
          （5）在元素③、④、⑤中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 (填元素符號(hào))，寫出證明它較活潑的實(shí)驗(yàn)方法： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列材料的特性及用途說法錯(cuò)誤的是(
          A．高純硅用于制造光導(dǎo)纖維，實(shí)現(xiàn)光電信號(hào)轉(zhuǎn)化
          B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅
          C．光導(dǎo)纖維導(dǎo)光的能力很強(qiáng)，是非常好的通訊材料
          D．硅膠多孔，吸附水能力強(qiáng)，可以用作催化劑的載體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氯水與SO2氣體都具有漂白性，若將等體積的氯氣和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_______________（填“是”或“否”）． 用化學(xué)方程式表示其中的原因  。
          （2）氨氣在實(shí)驗(yàn)室中可快速制得，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：
            。
          驗(yàn)滿的方法是： 。
          （3）寫出銅在濃硝酸中反應(yīng)的離子方程式：
           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡(jiǎn)化流程如下：
          已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
          ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
          （3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。
          （4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
          （5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：
          CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
          5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
          則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。
          （6）在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。
          

			
          

			
          
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