Question

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

Answer 1

D

解析試題分析：A、草酸是二元中強酸，V（NaOH）＝0時，NaHC₂O₄不能完全電離出H⁺，則c（H⁺）＜1×10^-2mol?L^-1，故A錯誤；B、V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，當(dāng)電離程度等于水解程度，即c（H⁺）＝c（OH^-），存在c（Na⁺）＝2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B不正確；C、V（NaOH）＝10 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄，溶液顯堿性，則c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C錯誤；D、V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ），故D正確；故選D。
考點：考查鹽類水解、電離平衡以及溶液中離子濃度大小比較