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        1. 草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

          A.V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol/L
          B.V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-
          C.V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol/L
          D.V(NaOH)>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-

          D

          解析試題分析:A、草酸是二元中強(qiáng)酸,V(NaOH)=0時(shí),NaHC2O4不能完全電離出H+,則c(H+)<1×10-2mol?L-1,故A錯(cuò)誤;B、V(NaOH)<10mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4,當(dāng)電離程度等于水解程度,即c(H+)=c(OH-),存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故B不正確;C、V(NaOH)=10 mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4,溶液顯堿性,則c(H+)<1×10-7mol?L-1,故C錯(cuò)誤;D、V(NaOH)>10 mL時(shí),溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4,C2O42-水解生成HC2O4-,則離子濃度為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ),故D正確;故選D。
          考點(diǎn):考查鹽類水解、電離平衡以及溶液中離子濃度大小比較

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          25 ℃時(shí),2a mol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH(忽略溶液體積的變化),得到c(HClO)、c(ClO)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

          A.當(dāng)pH=2時(shí),溶液中c(ClO)>c(Na)
          B.當(dāng)c(ClO)>c(HClO)時(shí),溶液一定呈堿性
          C.當(dāng)pH=3.45時(shí),所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)
          D.當(dāng)pH=5時(shí),溶液中:c(HClO)+c(Na)+c(H)-c(OH)=2a mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是

          A.
          B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO)降低
          C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
          D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

          下列判斷不正確的是(   )
          A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+
          B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中:c(OH)=c(K+)-c(A)=·L-1
          C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A)+c(HA)0.1mol·L-l
          D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知H2A為弱酸,下列說法錯(cuò)誤的是
          A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
          B.常溫下,將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍,則稀釋后溶液的pH<5
          C.常溫下,將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)混合液呈酸性
          D.常溫下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,則溶液中:c(Na+)-c(HA)-c(A2)=10-5-10-9

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是  
          ① pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會(huì)降低
          ② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
          ③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa    b.C6H5ONa    c.NaHCO3    d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a
          ④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na) > c(HCO3) > c(CO32)> c(H2CO3)
          ⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH) ≤ c(H)
          ⑥pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH) > c(CH3COOH)+c(H+)

          A.①②④ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.②④⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液
          的pH如下表:

          下列判斷不正確的是

          A.HA的電離方程式為:
          B.不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,
          C.③組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中
          D.①組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小
          B.同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
          C.因?yàn)镵sp(BaSO4)= 1.08×l0-l0,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          D.相同溫度下,將足量AgCl固體分別加入同體積的①0.1mo1·L-l鹽酸、②0.1mo1·L-1氯化鎂溶液、③0.1mo1·L-l l硝酸銀溶液中,c(Ag+):③>②>①

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列選項(xiàng)合理的是 (   )
          A.pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后,pH都為5
          B.10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7
          C.在0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)
          D.室溫下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸,對(duì)于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
          可能是:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

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          同步練習(xí)冊(cè)答案