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        1. 對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是

          A.
          B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO)降低
          C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
          D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

          B

          解析試題分析:A、根據(jù)電荷守恒,可得,正確;B、加入少量CH3COONa固體后,盡管醋酸的電離平衡逆向移動(dòng),但c(CH3COO)升高,錯(cuò)誤;C、pH=3的CH3COOH溶液,c(H+)=0.001mol/L,則c(OH)= 1.0×10-11 mol/L,水電離的c(H+)= c(OH)= 1.0×10-11 mol/L,正確;D、pH=3的CH3COOH溶液與等體積pH =11的NaOH溶液混合,醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度,所以混合后醋酸過量,溶液呈酸性,正確,答案選B。
          考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的電離平衡,平衡移動(dòng),溶液酸堿性的判斷,水電離的氫離子濃度的計(jì)算

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在相同的條件下測得①NaHCO3 ②CH3COONa、跱aClO三種溶液pH相同,則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 

          A.①>②>③ B.③>②>① C.②>①>③ D.③>①>②

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          50℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1
          B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-
          C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-
          D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          水是生命之源,2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像,模型如圖。下列關(guān)于水的說法正確的是

          A.水是弱電解質(zhì) B.可燃冰是可以燃燒的水 
          C.氫氧兩種元素只能組成水 D.0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4)<c(SO42)
          B.相同溫度下,0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是2∶1
          C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此時(shí)混合液中的c(Na)<c(NO3)
          D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,使混合液pH=7,此時(shí)混合液中c(Na)<c(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

          A.溶液中:
          B.一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中:
          C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:
          D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A.將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH)=2c(H+)+c(HA)-c(A)
          B.某溶液中存在的離子有S2—、HS、OH、Na+、H+,則離子濃度的大小關(guān)系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH)>c(HS)>c(H+)
          C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:c(R2—)+c(HR)=c(Na+)
          D.某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

          A.V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol/L
          B.V(NaOH)<10mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-
          C.V(NaOH)=10mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol/L
          D.V(NaOH)>10mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,向l00mL 0.01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液,如下圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是( )

          A.MOH是弱堿
          B.N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)
          C.隨著MOH溶液的滴加,比值不變
          D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)-c(H+) = 0.005 mol?L-1

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          同步練習(xí)冊(cè)答案