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        1. 【題目】以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖。

          (1) 除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋說(shuō)明:_____________。

          (2) 人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè).1表示電解飽和NaCl 溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,檢驗(yàn)Y 電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________。

          (3) 若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體,其化學(xué)式是__________。

          (4) 某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池如圖2所示,目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X 為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

          ①通入氫氣電極的反應(yīng)式為__________________

          ②反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,______________石墨”)極區(qū)的溶液先變紅。

          ③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度將___________增大”“減小不變”)。

          ④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有224mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_________L。

          【答案】 CaSO4存在下列的溶解平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq),加入Na2CO3溶液后,CO32離子與Ca2+結(jié)合,生成更難溶的CaCO3沉淀;Ca2+離子濃度減少,使上述平衡向著更難溶的方向移動(dòng) 將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口,若觀察到試紙變藍(lán),證明有Cl2產(chǎn)生 NH3 H2﹣2e+2OH═2H2O 減小 0.448

          【解析】粗鹽水加入沉淀劑沉淀Ca2+、Mg2+和SO42-離子,過(guò)濾得到濾液,調(diào)節(jié)溶液pH至酸性,加熱濃縮得到飽和氯化鈉溶液,電解得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣,通入氨氣、二氧化碳得到碳酸氫鈉晶體,加熱分解得到碳酸鈉。

          (1)CaSO4存在下列的溶解平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),加入Na2CO3溶液后,CO32-離子與Ca2+結(jié)合,生成更難溶的CaCO3沉淀;Ca2+濃度減少,使上述平衡向著更難溶的方向移動(dòng)。

          (2)Y電極接電源正極,則Y為陽(yáng)極,氯離子放電生成Cl2,氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),如果濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,則證明有Cl2生成;

          故答案為:將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在氣體出口,若觀察到試紙變藍(lán),證明有Cl2產(chǎn)生;

          (3)生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣且放出熱量,氫氧化鈣和銨根離子反應(yīng)生成NH3,所以能循環(huán)利用的氣體是NH3,

          故答案為:NH3;

          (4)甲為燃料電池裝置,通入燃料H2的電極是負(fù)極、通入氧化劑O2的電極是正極;乙和丙裝置均為電解池裝置,所以Fe為陰極,石墨為陽(yáng)極,精銅為陰極,粗銅為陽(yáng)極。

          ①通入H2的電極是負(fù)極,負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H22e+2OH═2H2O,

          故答案為:H22e+2OH═2H2O;

          ②甲裝置為飽和NaCl溶液的裝置,鐵電極作陰極,陰極上氫離子放電,同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成,溶液呈堿性,無(wú)色酚酞試液在鐵極附近變紅色;

          故答案為:鐵;

          ③丙裝置為粗銅的電解精煉,純銅為陰極,陰極電極反應(yīng)為Cu2++2e═Cu,粗銅為陽(yáng)極,粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),鋅比銅活潑,會(huì)先于銅放電,電極反應(yīng)為:Zn-2e═Zn2+、Cu-2e═Cu2+,所以陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+少于陰極減少的Cu2+,導(dǎo)致溶液中硫酸銅濃度降低;

          故答案為:減;

          ④有224mL氧氣即0.01mol氧氣參加反應(yīng),則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol; Fe電極電極反應(yīng)為:2H++2e═H2↑,串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等,所以氫氣的物質(zhì)的量為0.02mol,體積為0.448L。

          故答案為:0.448;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因,過(guò)程如下:

          【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

          【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用

          假設(shè)3:K對(duì)該反應(yīng)有催化作用

          該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。

          【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

          在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和 。

          下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))

          A.稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤

          B.定容時(shí)俯視刻度線

          C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

          D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

          2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)

          燒杯中所加試劑及用量(mL)

          控制條件

          溶液褪色時(shí)間(s)

          0.10 mol/L
          H2C2O4溶液

          等濃度
          KMnO4溶液

          H2O

          0.50 mol/L
          稀硫酸



          1

          30

          20

          30

          20


          18

          2

          30

          20

          30

          20

          水浴控制溫度65 ℃

          15

          3

          30

          20

          30

          20

          加入少量MnSO4固體

          3.6

          4

          30

          20

          x

          20

          加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

          18

          x = ,假設(shè)2成立

          3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】 t℃時(shí), Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 AgCl Ksp1.8×1010。下列說(shuō)法不正確的是(

          A. t℃時(shí),Ag2CrO4 Ksp 1×108

          B. t℃時(shí),Y 點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí) Ag2CrO4 Ksp 相等

          C. t℃時(shí),Ag2CrO4、AgCl 飽和溶液中,前者 c(Ag+)

          D. 飽和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y點(diǎn)變?yōu)?/span> X點(diǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )

          A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

          B. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中 增大

          C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

          D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分,其中A、C、D、E為短周期元素,最外層電子數(shù)之和為23,下列說(shuō)法正確的是

          A. 元素A對(duì)應(yīng)的氫化物,常溫下一定是氣態(tài)

          B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19

          C. 與金屬鈉的反應(yīng)中,1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等

          D. A、C、D均可形成18e-分子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】野外被蚊蟲(chóng)叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫,這是由甲酸HCOOH造成的。請(qǐng)完成下列探究。

          I . HCOOH 酸性探究

          1)下列酸屬于二元酸的有___________。

          aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH

          2)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________

          a.HCOONH4溶液呈酸性

          b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成

          C.常溫下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3

          d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)

          3可用小蘇打溶液處理蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫,請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________。

          甲酸制備甲酸銅探究

          相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下:

          先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體:

          實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          4堿式碳酸銅的制備:

          ①步驟是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。

          ②步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,溫度不能過(guò)高的原因是________________________________

          ③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。

          5甲酸銅晶體的制備:

          Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量的熱蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí),冷卻析出晶體,過(guò)濾,再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體 23 次,晾干,得到產(chǎn)品。

          趁熱過(guò)濾中,必須趁熱的原因是_________________。

          ②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。

          ③若該實(shí)驗(yàn)所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 9.5 g,實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后,最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g,則產(chǎn)率為________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在下列物質(zhì)中加入少量水,不能發(fā)生放出熱量的化學(xué)反應(yīng)的有(

          A.B.過(guò)氧化鈉C.氧化鈣D.碳酸氫鈉

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),有一組H2C2O4NaOH的混合溶液,其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH 的變化如圖所示。[電離度=( 已電離電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù)) x 100%] 下列說(shuō)法不正確的是

          A. H2C2O4Ka2數(shù)量級(jí)為10-5

          B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-)

          C. 0.1mol/L H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度約為80%

          D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下,下列說(shuō)法不正確的是)

          A.溶液的pH

          B.整個(gè)過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液可以循環(huán)利用

          C.溶液轉(zhuǎn)化為溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O24Fe3++2H2O

          D.向溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)檠t色

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          同步練習(xí)冊(cè)答案