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        1. 【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:

          【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

          【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對該反應(yīng)有催化作用

          假設(shè)3:K對該反應(yīng)有催化作用

          該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。

          【設(shè)計、完成實驗】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

          在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。

          下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)

          A.稱取草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤

          B.定容時俯視刻度線

          C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

          D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

          2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

          實驗
          編號

          燒杯中所加試劑及用量(mL)

          控制條件

          溶液褪色時間(s)

          0.10 mol/L
          H2C2O4溶液

          等濃度
          KMnO4溶液

          H2O

          0.50 mol/L
          稀硫酸



          1

          30

          20

          30

          20


          18

          2

          30

          20

          30

          20

          水浴控制溫度65 ℃

          15

          3

          30

          20

          30

          20

          加入少量MnSO4固體

          3.6

          4

          30

          20

          x

          20

          加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

          18

          x = ,假設(shè)2成立

          3)由于KMnO4能氧化水中有機物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實驗,平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

          【答案】【提出假設(shè)】隨反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢

          【設(shè)計、完成實驗】(16.3 g ①500 mL容量瓶 ②AD 225 mL

          35H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O 0.010 mol/L

          【解析】試題分析:【提出假設(shè)】 因為隨反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢,而實驗中反應(yīng)速率是加快的。

          【設(shè)計、完成實驗】(1)草酸晶體的質(zhì)量="0.5×0.1×126=6.3" g 。 因為要配制500毫升溶液,所以選用500 mL容量瓶; ②A、因為要稱量6.3克草酸晶體,若放在右盤,則實際稱量的質(zhì)量偏低,濃度偏低;B、俯視則溶液的體積小,濃度偏大;C、容量瓶中有水,不影響濃度;D、搖勻后不應(yīng)該加水,若加水,則濃度偏小。所以選A、D。 (2)因為實驗是要控制溶液的濃度相同,所以混合溶液的總體積應(yīng)相等,所以需要加入水的體積為25 mL。(3)草酸被高錳酸鉀氧化成二氧化碳,離子方程式為:5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O。高錳酸鉀的濃度="5:(0.1×10)=2:(" 40×x) x="0.010" mol/L

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖,下列判斷正確的是

          A. ROH在溶液中的電離方程式為

          B. c點由電離出的濃度最小

          C. b點存在:

          D. 若升高溫度,a、d兩點pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】相同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=一92kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          下列敘述錯誤的是

          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

          B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/3

          C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=46 kJ

          D.若容器①體積為2L,則平衡時放出的熱量<46kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是(

          A.Fe→Fe3+B.CO2→COC.H2O2→O2D.Cl2→ClO-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

          A.鈉和水反應(yīng)NaH2ONaOHH2

          B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):2HCO32-CO2H2O

          C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

          D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有下列物質(zhì):①Cl2②KCl③NaHCO3H2SO4⑤NH3⑥Al(OH)3用序號填空

          (1)只由離子鍵構(gòu)成的是_______。

          (2)有刺激性氣味,且能使酚酞溶液變紅的是_______。

          (3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是_______。

          (4)實驗室常用作干燥劑的是_______。

          (5)與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒有氣體產(chǎn)生的是_______

          (6)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是_______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
          A.CO2
          B.Cl2
          C.BaSO4
          D.NaOH溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:

          A. 互為同分異構(gòu)體

          B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA

          C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖。

          (1) 除去粗鹽中的微溶物質(zhì)CaSO4通常用Na2CO3處理,請用平衡移動原理解釋說明:_____________。

          (2) 人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè).1表示電解飽和NaCl 溶液的裝置,X、Y是石墨棒。實驗開始后,檢驗Y 電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________________

          (3) 若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體,其化學(xué)式是__________。

          (4) 某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池如圖2所示,目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

          ①通入氫氣電極的反應(yīng)式為__________________。

          ②反應(yīng)一段時間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,______________石墨”)極區(qū)的溶液先變紅。

          ③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間后,硫酸銅溶液濃度將___________增大”“減小不變”)。

          ④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有224mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_________L。

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          同步練習(xí)冊答案