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          【題目】常溫下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖，下列判斷正確的是
          A. ROH在溶液中的電離方程式為
          B. c點由電離出的濃度最小
          C. b點存在： 
          D. 若升高溫度，a、d兩點pH增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 根據(jù)圖像，加入10mL0.1 mol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，因為0.1 mol/L的HA溶液的pH在6左右，因此HA為弱酸，則ROH為弱堿，ROH在溶液中的電離方程式為ROHR++OH-，故A錯誤；B. c點為RA溶液，濃度最大，水解促進水的電離，由電離出的濃度最大，故B錯誤；C. b點溶液中存在物料守恒： ，RA溶液呈中性，說明二者的水解程度相同，因此、，因此，故C正確；D. a點酸過量，升高溫度，促進酸的電離，溶液的pH減小，d點堿過量，升高溫度，促進堿的電離，溶液的pH增大，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
          A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2SO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。
          （1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
          ①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。
          ②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示：
          圖1
          實驗過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。
          ③H2O2也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
          （2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應(yīng)機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。
           
          圖2 圖3
          （3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。
          ①吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          ②C點高于B點的原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物
          B. 沼氣屬于生物質(zhì)能，利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
          C. 食品中的抗氧化劑對人體無害且均有氧化性
          D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。 
          （1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示： 
          ①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          ②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。 
          （2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
          ①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。
          ②裝置D中的現(xiàn)象為________。
          ③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。
          ④某同學(xué)認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是________。 
          （3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：
          ①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
          ②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
          （1）常用作食品袋中填充氣的是_____，常用作制冷劑的化合物是_____，該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。
          （2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室如果要萃取碘水中的碘，可選取的萃取劑是（ ）
          ①四氯化碳 ②酒精 ③醋酸 ④乙酸乙酯
          A.①②B.①④C.②③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
          實驗一
          實驗二
          裝置
          現(xiàn)象
          a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化
          兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……
          下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）
          A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
          C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
          【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
          【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用
          假設(shè)3:K＋對該反應(yīng)有催化作用
          該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。
          【設(shè)計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
          ①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
          ②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。
          A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
          B．定容時俯視刻度線
          C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
          （2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
          實驗
          編號
          燒杯中所加試劑及用量(mL)
          控制條件
          溶液褪色時間(s)
          0.10 mol/L
          H2C2O4溶液
          等濃度
          KMnO4溶液
          H2O
          0.50 mol/L
          稀硫酸


          1
          30
          20
          30
          20

          18
          2
          30
          20
          30
          20
          水浴控制溫度65 ℃
          15
          3
          30
          20
          30
          20
          加入少量MnSO4固體
          3.6
          4
          30
          20
          x
          20
          加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液
          18
          則x = ，假設(shè)2成立
          （3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
          

			
          

			
          
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