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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
          B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
          C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
          D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 方程式Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑中，電子不守恒，質(zhì)量不守恒，A錯(cuò)誤；
          B. 碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子，B錯(cuò)誤；
          C. HClO為弱酸，部分發(fā)生電離，在離子方程式中，應(yīng)以化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；
          D. 碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，HCO3-和CH3COOH都以化學(xué)式表示，D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。 
          （1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示： 
          ①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          ②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。 
          （2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
          ①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為________。
          ②裝置D中的現(xiàn)象為________。
          ③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________。
          ④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是________。 
          （3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如下圖所示：
          ①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
          ②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
          B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
          C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
          D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)選用的用品一定不需要的是（ ）
          A.碳酸鈉溶液pH值測(cè)定（pH試紙）B.粗鹽提純（蒸發(fā)皿）
          C.蒸餾自來(lái)水制蒸餾水（冷凝管）D.硝酸鉀與食鹽的分離（分液漏斗）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉、氫氧化鈉四種溶液，可加入一種試劑就能區(qū)別它們，則這種試劑是
          A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:
          【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
          【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用
          假設(shè)3:K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用
          該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。
          【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
          ①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和 。
          ②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。
          A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤
          B．定容時(shí)俯視刻度線
          C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
          D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
          （2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          燒杯中所加試劑及用量(mL)
          控制條件
          溶液褪色時(shí)間(s)
          0.10 mol/L
          H2C2O4溶液
          等濃度
          KMnO4溶液
          H2O
          0.50 mol/L
          稀硫酸


          1
          30
          20
          30
          20

          18
          2
          30
          20
          30
          20
          水浴控制溫度65 ℃
          15
          3
          30
          20
          30
          20
          加入少量MnSO4固體
          3.6
          4
          30
          20
          x
          20
          加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液
          18
          則x = ，假設(shè)2成立
          （3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對(duì)此過(guò)程的分析正確的是
          A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
          B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
          C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
          D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 通入N2的一極為負(fù)極
          B. 通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+
          C. 物質(zhì)A是NH4Cl
          D. 反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說(shuō)法正確的是
          A. 元素A對(duì)應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)
          B. 元素B、E的原子序數(shù)相差19
          C. 與金屬鈉的反應(yīng)中，1molC原子和1molE原子得電子數(shù)目一定相等
          D. A、C、D均可形成18e-分子
          

			
          

			
          
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