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        1. 【題目】有下列物質(zhì):①Cl2②KCl③NaHCO3H2SO4⑤NH3⑥Al(OH)3用序號(hào)填空

          (1)只由離子鍵構(gòu)成的是_______。

          (2)有刺激性氣味,且能使酚酞溶液變紅的是_______

          (3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是_______。

          (4)實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是_______。

          (5)與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是_______。

          (6)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是_______。

          【答案】②⑤①④⑥③

          【解析】

          1)只由離子鍵構(gòu)成說(shuō)明物質(zhì)是由簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和簡(jiǎn)單陰離子構(gòu)成,無(wú)原子團(tuán)形成的離子,KCl是只有離子構(gòu)成的物質(zhì),答案為②;

          2)刺激性氣味,且能使酚酞溶液變紅的是堿性氣體,應(yīng)該是NH3,答案為⑤;

          3)氯氣是黃綠色氣體,答案為①;

          4)濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體,答案為④;

          5)與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是兩性氫氧化物氫氧化鋁,與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的方程式為AlOH3+3H+Al3++3H2O、AlOH3+OH=AlO2+2H2O,答案為⑥;

          6 )化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是碳酸氫鈉,方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水兩種物質(zhì),其余物質(zhì)受熱很難分解,答案為③。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮元素的單質(zhì)和常見(jiàn)的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

          (1)常用作食品袋中填充氣的是_____,常用作制冷劑的化合物是_____,該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______

          (2)銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)來(lái)制備氨氣,其化學(xué)方程式為_____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】遇到下列情況時(shí),其處理方法有誤的是(
          A.將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救
          B.皮膚上不慎沾有濃堿液,立即用大量水沖洗,然后涂上2% 的硼酸溶液
          C.少量酒精失火時(shí),立即用濕抹布蓋滅
          D.夜間進(jìn)入廚房,聞到很濃的煤氣味,立即開(kāi)燈檢查

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱(chēng)輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%碳化法制。

          1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度__________;理由是___________________________

          消化溫度/℃

          30

          40

          50

          60

          70

          80

          90

          轉(zhuǎn)化率/%

          50.3

          58.2

          85.1

          85.2

          90.7

          91.2

          91.5

          2)碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為____________。

          3)流程圖中____________________可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

          4)有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂:

          ①鹵水中含有Fe2+Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為完全除去。常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液PH9.5時(shí),此時(shí)Mn2+小于__________mol·L-1,不會(huì)沉淀出來(lái)。

          物質(zhì)

          Mg(OH)2

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Mg(OH)2

          Ksp

          10-11

          10-39

          10-17

          10-14

          ②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

          ACa(ClO)2 BCl2 CH2O2 DHNO3

          ③下列方案中,較好的為__________,理由是______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因,過(guò)程如下:

          【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

          【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用

          假設(shè)3:K對(duì)該反應(yīng)有催化作用

          該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是

          【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)稱(chēng)取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

          在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和 。

          下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))

          A.稱(chēng)取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)

          B.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

          C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

          D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線(xiàn),立即用膠頭滴管加水再定容

          2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)

          燒杯中所加試劑及用量(mL)

          控制條件

          溶液褪色時(shí)間(s)

          0.10 mol/L
          H2C2O4溶液

          等濃度
          KMnO4溶液

          H2O

          0.50 mol/L
          稀硫酸



          1

          30

          20

          30

          20


          18

          2

          30

          20

          30

          20

          水浴控制溫度65 ℃

          15

          3

          30

          20

          30

          20

          加入少量MnSO4固體

          3.6

          4

          30

          20

          x

          20

          加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

          18

          x = ,假設(shè)2成立

          3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀.鏡片變化是因 為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)式是_______ ,照相感光膠片曝光 的化學(xué)反應(yīng)是_______

          (2)在我國(guó)干旱嚴(yán)重的華北地區(qū),近年來(lái)利用飛機(jī)、高炮或火箭等運(yùn)載工具向過(guò)冷支層中播撒碘化銀(AgI)或干冰,實(shí)現(xiàn)人工增雨(或人工增雪),達(dá)到減災(zāi)的目的.下列有關(guān)人工增雨的評(píng)述中,你認(rèn)為不甚理智的是_______

          A.它對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益

          B.它使用的碘化銀中的重金屬元素對(duì)土壤造成污染

          C.它使用的 AgI 如換成干冰,可避免重金屬元素對(duì)土壤的污染

          D.它是人類(lèi)徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn),體現(xiàn)了人類(lèi)的力量是無(wú)窮的.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不加熱就可發(fā)生

          B. 相同條件下,2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

          C. 相同條件下,反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量

          D. 達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。

          (1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)、中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。

          實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。與實(shí)驗(yàn)相比,.實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 (填字母),實(shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為 (填字母)。

          a.增大壓強(qiáng)b.減小壓強(qiáng)c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑

          (2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應(yīng)原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 (填字母)

          a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c,增大NH3的濃度

          (3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng),生成NH3的同時(shí)得到 (填化學(xué)式)。ClO2是廣譜高效消毒劑,制備原理為NCl3+6ClO2+3H2O=NH3+6ClO2+3OH+3Cl。若轉(zhuǎn)移1mol電子,則制取ClO2的質(zhì)量為 。

          (4)25時(shí),將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a b(填、=)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】野外被蚊蟲(chóng)叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫,這是由甲酸HCOOH造成的請(qǐng)完成下列探究。

          I . HCOOH 酸性探究

          1)下列酸屬于二元酸的有___________

          aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH

          2)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。

          a.HCOONH4溶液呈酸性

          b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成

          C.常溫下,0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3

          d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)

          3可用小蘇打溶液處理蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫,請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________

          甲酸制備甲酸銅探究

          相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下:

          先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體:

          實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          4堿式碳酸銅的制備:

          ①步驟是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。

          ②步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃,溫度不能過(guò)高的原因是________________________________。

          ③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。

          5甲酸銅晶體的制備:

          Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量的熱蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí),冷卻析出晶體,過(guò)濾,再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體 23 次,晾干,得到產(chǎn)品。

          趁熱過(guò)濾中,必須趁熱的原因是_________________。

          ②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。

          ③若該實(shí)驗(yàn)所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 9.5 g,實(shí)驗(yàn)結(jié) 束后,最終稱(chēng)量所得的產(chǎn)品為 7.91 g,則產(chǎn)率為________________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案