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          (2012?海南模擬)小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性,設計了如下裝置制取NO2和NO,并驗證其性質,裝置圖如下:

          (1)寫出甲中反應的離子方程式:
          Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
          Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
          ,乙中的現(xiàn)象是
          溶液變渾濁
          溶液變渾濁
          ,可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是
          有紅棕色氣體生成
          有紅棕色氣體生成
          ,可證明NO的還原性.
          (2)實驗前丙中充滿水的作用是
          制取NO,并用排水法收集NO
          制取NO,并用排水法收集NO
          (用反應方程式和簡要文字回答).
          (3)小華對小明的實驗設計提出了質疑,他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是
          NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸,可將Na2S氧化,使溶液變渾濁
          NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸,可將Na2S氧化,使溶液變渾濁

          你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性?(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)
          將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性
          將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性
          分析:(1)銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水;二氧化氮能氧化硫離子生成硫單質,一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮;
          (2)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮不溶于水,可以采用排水法收集;
          (3)二氧化氮和水反應生成硝酸,硝酸具有強氧化性;為防止硝酸的干擾,可以采用干燥的氣體混合,根據(jù)其生成物判斷二氧化氮是否具有氧化性.
          解答:解:(1)銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;二氧化氮能氧化硫離子生成硫單質,硫單質不易溶于水,所以溶液出現(xiàn)渾濁選項,二氧化氮和水反應生成的一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮,所以看到的現(xiàn)象是:有紅棕色氣體生成,
          故答案為:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O;溶液變渾濁;有紅棕色氣體生成;
          (2)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O═2HNO3+NO,一氧化氮不溶于水,可以采用排水法收集,所以丙中充滿水的作用是制取NO,并用排水法收集NO,故答案為:制取NO,并用排水法收集NO;
          (3)二氧化氮和水反應生成硝酸,硝酸具有強氧化性,所以硝酸也能把硫離子氧化生成硫單質,對二氧化氮性質的檢驗造成干擾;為防止硝酸的干擾,故應在無水的環(huán)境中檢驗NO2的氧化性,將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性,
          故答案為:NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸,可將Na2S氧化,使溶液變渾濁;可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合,若有淡黃色固體生成,即可證明NO2的氧化性.
          點評:本題利用Cu與濃HNO3的反應制取NO2,再利用NO2與水的反應制NO,明確物質的性質是解本題關鍵,知道二氧化氮和一氧化氮性質的區(qū)別,難度中等.
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          時間(s)n(mol) 0 20 40 60 80 100
          n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
          n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
          (1)計算20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為
          0.0020
          0.0020
           mol?L-1?s-1
          (2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          ;
          (3)要增大該反應的K值,可采取的措施有(填序號)
          D
          D

          A.增大N2O4的起始濃度
          B.向混合氣體中通入NO2
          C.使用高效催化劑
          D.升高溫度
          (4)如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線.

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          C4H10
          C4H10

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          2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
          2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
          ;
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          (4)反應①的反應類型是
          消去反應
          消去反應
          ;
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          、、、
          、、

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