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          （2012?海南模擬）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、從Fe3+具有氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分析；
          B、從I-離子具有還原性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分析；
          C、通入過量二氧化硫應(yīng)生成HSO3-離子；
          D、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合有碳酸鈣沉淀生成．
          解答：解：A、Fe3+具有氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；
          B、I-離子具有還原性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正確；
          C、NaOH溶液中通入過量二氧化硫生成HSO3-離子，反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-，故C錯(cuò)誤；
          D、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合有碳酸鈣沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，
          或Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O，故D錯(cuò)誤．
          故選AB．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?海南模擬）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?海南模擬）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（s）n（mol）
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.0020
          0.0020
           mol?L-1?s-1
          （2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          ；
          （3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
          D
          D

          A．增大N2O4的起始濃度
          B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑
          D．升高溫度
          （4）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?海南模擬）小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：

          （1）寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：
          Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
          Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
          ，乙中的現(xiàn)象是
          溶液變渾濁
          溶液變渾濁
          ，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是
          有紅棕色氣體生成
          有紅棕色氣體生成
          ，可證明NO的還原性．
          （2）實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是
          制取NO，并用排水法收集NO
          制取NO，并用排水法收集NO
          （用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答）．
          （3）小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是
          NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁
          NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁
          ．
          你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？（簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可）
          將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性
          將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?海南模擬）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

          已知：R-CH=CH2
          (Ⅰ)B2H4
          (Ⅱ)H2O2/OH-
           R-CH2CH2OH（B2 H6為乙硼烷）
          回答下列問題：
          （1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
          A的分子式是
          C4H10
          C4H10

          （2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為
          2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
          2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
          ；
          （3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

          （4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
          消去反應(yīng)
          消去反應(yīng)
          ；
          （5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

          （6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
          、、、
          、、、
          ．
          

			
          

			
          
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