【題目】按化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應．這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖．
圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：
（1）化學反應可以分為哪四種基本反應類型：、、、 ．
（2）若圖中B圈表示化合反應，則：
B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？；
C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？；
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：； ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.置換反應一定屬于氧化還原反應
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應
C.化學反應中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化．
【答案】
（1）置換反應,化合反應,分解反應,復分解反應
（2）有元素化合價變化的化合反應,有元素化合價變化的分解反應,Cl2+2FeCl2=2FeCl3,2KClO3 
2KCl+3O2↑
（3）A
【解析】解：（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的分解反應屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的化合反應屬于氧化還原反應，所以化合反應和分解反應與氧化還原反應屬于交叉關(guān)系，置換反應被氧化還原反應包含，復分解反應和氧化還原反應既不交叉也不被包含，若B表示化合反應，則C表示分解反應，A表示置換反應，D表示復分解反應，
故答案為：置換反應；化合反應；分解反應；復分解反應；
（2）B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是氧化還原反應又是化合反應，則為有元素化合價變化的化合反應，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是分解反應又是氧化還原反應，則為有元素化合價變化的分解反應，如：2KClO3 2KCl+3O2↑，
故答案為：有元素化合價變化的化合反應；有元素化合價變化的分解反應；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3 2KCl+3O2↑；
（3）A．置換反應一定有化合價變化，則屬于氧化還原反應，故A正確；
B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．氧化還原反應可發(fā)生在同一物質(zhì)之間，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，既是氧化劑，又是還原劑，故C錯誤；
D．氧化還原反應發(fā)生的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選A．
根據(jù)四大基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系以及氧化還原反應的規(guī)律進行分析即可.
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.裝置A中碳棒為陰極
B.裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果
D.標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L
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【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應一段時間后，對下圖中指定部位顏色描述正確的是( ) 
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黃綠色 | 棕黃色 | 藍色 | 白色 |
B | 無色 | 棕黃色 | 紫色 | 白色 |
C | 黃綠色 | 棕黃色 | 藍色 | 無色 |
D | 黃綠色 | 無色 | 紫色 | 白色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= �。� Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 ． 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 求晶胞邊長a= cm．（用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關(guān)的說法正確的是 �。�
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ， 1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 ．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 �。�
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 能電離出H+的化合物叫做酸
B. 氧化還原反應中，得電子越多，氧化性越強
C. 實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
D. 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2＋+2OH-
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【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。
（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進行煙氣脫硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO將SO2 還原為單質(zhì)硫的熱化學方程式為_____________________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度（mol·L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。
②該反應的平衡常數(shù)K=________________。
③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。
⑤若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。
（3）常溫下，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是___________________。
②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列生活中的常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（ ）
A.廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑
B.廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂
C.醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
D.廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu
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