【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.裝置A中碳棒為陰極
B.裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果
D.標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L
【答案】C
【解析】A裝置為電解池，B裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的一級為負極，發(fā)生氧化反應，負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32- ， 電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+ ， 陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+ ． A．電解池中Al片為陰極，碳棒、鐵片和污水構(gòu)成原電池，碳棒正極，故A錯誤；B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，B中通入空氣的電極是正極，反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32- ， 故B錯誤；C．通過電解生成Fe（OH）3膠體可吸附污染物而沉積下來，加入硫酸鈉能使導電能力增強，加快生成Fe（OH）3膠體速率，提高污水的處理效果，故C正確；D．A裝置中陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）即2mol的氣體產(chǎn)生，但是碳棒為正極，正極上還可以以生成氧氣，所以參加反應的甲烷大于11.2L，故D錯誤；故選C。
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【題目】某學生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，所配溶液濃度偏高，其原因可能是
A. 所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度線
C. 定容時仰視刻度線
D. 在燒杯中溶解、放置、轉(zhuǎn)移溶液后忘記洗滌燒杯、玻璃棒2~3次
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：① 
② 
HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：
據(jù)此回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱為 ， D的結(jié)構(gòu)簡式為。
（2）C + E →F的反應類型為。
（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為。
（4）寫出G + M → HPE的化學方程式。
（5）X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有種，寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡式。
A．苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
B．遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應
C．X不能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2
D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：
(1)關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。
方法 | 是否正確 | 簡述理由 |
方法1：直接往海水中加入沉淀劑 | 不正確 | (一) |
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 | (二) | (三) |
你認為最合理的其他方法是： (四) | ||
(一)__________________________________________________；
(二)__________________________________________________；
(三)__________________________________________________；
(四)__________________________________________________。
(2)框圖中加入的試劑①應該是________(填化學式)；加入的試劑②是________(填化學式)；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___________。
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【題目】某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol鐵粉，待Fe3+ 完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）
A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L
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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：
已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空。
（1）A的名稱______；G的名稱______。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式_______；H的結(jié)構(gòu)簡式____________。
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：_____________。
（4）D→E的化學方程式：_____________。
（5）E→F的化學方程式：_____________。
（6）F→G的化學方程式：_____________。
（7）寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體；繼續(xù)滴加至液溴滴完；裝置d的作用是________________。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中可行的是________(填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾
C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL
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【題目】可逆反應2NO2
2NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A. ①④ B. ②③
C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】按化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應．這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖．
圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：
（1）化學反應可以分為哪四種基本反應類型：、、、 ．
（2）若圖中B圈表示化合反應，則：
B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？；
C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？；
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：； ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.置換反應一定屬于氧化還原反應
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應
C.化學反應中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化．
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