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          KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)�，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄： 
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		①
                     		②
                     		③
                     		④
                     		⑤
           
          溫度（℃）
                     		30
                     		40
                     		50
                     		60
                     		70
           
          顯色時(shí)間（s）
                     		160
                     		80
                     		40
                     		20
                     		10
           
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為                                          。
          （2）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                   。 
          （3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是           ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                 。
          （4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是     (填字母)。
          A．溫度     B．試劑的濃度      C．試劑的用量(體積)       D．試劑添加的順序
          （5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是                                     。
          （6）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O （3分）
          （2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(探究溫度與溶液顯色時(shí)間的關(guān)系)（2分）
          （3）淀粉溶液（2分）   無(wú)色溶液變藍(lán)色。（2分）
          （4）CD （2分）
          （5）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。（2分，若回答其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快或溶液顯色時(shí)間越短給1分）
          （6）保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（2分）
          

          解析試題分析：本題以KI溶液在酸性條件下與氧氣的反應(yīng)為載體，提高實(shí)驗(yàn)探究溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論。（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響；（3）為測(cè)定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量(體積) 和試劑添加的順序，選CD；（5）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。（6）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
          考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
           
                     		N2+O22NO
                     		N2+3H22NH3
           
          溫度
                     		25℃
                     		2000℃
                     		25℃
                     		400℃
           
          平衡常數(shù)K
                     		3.84×10-31
                     		0.1
                     		5×108
                     		200
           
           
          （1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；人工固氮對(duì)農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
          （2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
          ①以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。
          ②以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為____________________、__________________。
          H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時(shí)催化劑中毒：
          CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
          要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
          （3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。
          ①液氨的離子積可以表示為________________。
          ②25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________ (選填編號(hào))
          a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30     c．c(NH2-)> c(NH4+)
          （4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
          已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
          （2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
          A．減少Fe的量 
          B．增加Fe203的量 
          C．移出部分CO2 
          D．提高反應(yīng)溫度 
          E．減小容器的容積
          F．加入合適的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol 
          （1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

          （2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時(shí)間／濃度
                     		c(NH3)(mol/L)
                     		C(O2)(mol/L)
                     		C(NO)(mol/L)
           
          起始
                     		0.8
                     		1.5
                     		0
           
          第2min
                     		0.7
                     		a
                     		0.1
           
          第4min
                     		0.4
                     		1.0
                     		0.4
           
          第6min
                     		0.4
                     		1.0
                     		0.4
           
          第8min
                     		1.2
                     		2.5
                     		0.4
           
           
          ①起始時(shí)物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
          ②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1
          ③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號(hào)） 
          a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
          ④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是                    ，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)            
                    （填“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，
          在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          T(K)
                     		K1
                     		K2
           
          973
                     		1.47
                     		2.36
           
          1173
                     		2.15
                     		1.67
           
          (1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個(gè)     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有      (填序號(hào))。
          A．縮小反應(yīng)容器容積
          B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
          C．降低溫度
          D．升高溫度
          E．使用合適的催化劑
          F．設(shè)法減少CO的量
          (2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號(hào))
          A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無(wú)法判斷
          II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學(xué)式
                     		電離平衡常數(shù)(25℃)
           
          HCN
                     		K＝4.9×10－10
           
          CH3COOH
                     		K＝1.8×10－5
           
          H2CO3
                     		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
           
           
          ①25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                  ____。
          ②25 ℃時(shí)，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在T℃時(shí)，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。
          (2)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
          b．容器內(nèi)氣體的密度一定
          c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
          d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          (3)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
          (4)維持T℃溫度不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
          溫度/℃
          		200
          		250
          		300
          		350
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		5.2
          		1
          		0.5
           
          若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
          (6)維持T℃溫度不變，若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某些金屬及金屬氧化物對(duì)H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用，請(qǐng)回答下列問題：

          （1）已知：2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？     （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是     。
          （2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃ 時(shí)，保持其它實(shí)驗(yàn)條件相同，測(cè)得生成的O2體積（V）。V與分解時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示（O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括號(hào)內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下，H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) =     mol·s-1
          （3）為研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間t，測(cè)定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢(shì)圖最可能符合實(shí)測(cè)V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是     ，原因是     。
          A． B． C． D．
          （4）以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強(qiáng)）：陰極；陽(yáng)極 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          碘及其化合物在人類活動(dòng)中占有重要地位。
          (1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設(shè)備如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：

          3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，再將該溶液加入       (陰極、陽(yáng)極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個(gè)區(qū)。使用       (陰、陽(yáng))離子交換膜，在陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                        。
          (2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol－1已知ΔS＞0
          ①該反應(yīng)屬于(    )
          A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
          ②一定條件下，反應(yīng)在一個(gè)帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是(    )
          A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變
          B．恒溫，縮小體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深 
          C．恒容，升溫，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大  
          D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達(dá)到平衡時(shí)吸收9.48 kJ 的熱量  
          ③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，HI的轉(zhuǎn)化率       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）, 
          （1）該反應(yīng)所用的催化劑是      （填寫名稱）
          該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)         500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                    
          A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          （3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0．2mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為______________mol/(L¯min)。
          （4）下列研究目的和示意圖相符的是           。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1>P2）
          		溫度對(duì)反應(yīng)的影響
          		平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
          		催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
          圖示




           
          

			
          

			
          
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