Question

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是      （填寫(xiě)名稱(chēng)）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)         500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                    

A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）	B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化	D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0．2mol計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)為_(kāi)_____________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是           。

	A	B	C	D
研究目的	壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P1>P2）	溫度對(duì)反應(yīng)的影響	平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響	催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

 

Answer 1

（1）鐵觸媒，﹥
（2）B D
（3）0．01 mol/L
（4）C

解析試題分析：（1）該反應(yīng)所用的催化劑是觸媒，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故 該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)應(yīng)該大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)。
（2）由于容器中氣體的平均分子量和容器中氣體的密度如果沒(méi)有平衡始終在發(fā)生著變化，故選BD。
（3）根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可求得v(N₂)為0．01mol/(L¯min)。
（4）A．反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．增加氮?dú)�，正反�?yīng)速率增大，加入氮?dú)馑查g逆反應(yīng)速率不變，然后逐漸增大，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象符合，故C正確；D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間少，圖象不符合，故D錯(cuò)誤．故選C．
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的判斷問(wèn)題，題目難度不大，