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          有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進行對照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是
          A．V甲＞V乙=V丙B．V甲＞V丙＞V乙
          C．V甲=V乙＞V丙D．V甲=V乙=V丙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：由于三瓶溶液最終與鹽酸反應(yīng)生成的均是氯化鈉，則根據(jù)鈉離子守恒可知消耗鹽酸的體積是相同的，答案選D。
          考點：考查酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) 
          B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 
          C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 
          D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有下列四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1mol/L
          NH3·H2O溶液
          		pH=11
          NaOH溶液
          		pH=1
          H2SO4溶液
          		pH=3
          CH3COOH溶液
           
          下列說法正確的是(    )
          A．①與③等體積混合，溶液pH＜7
          B．②與④等體積混合，溶液pH＞7 
          C．將VmL④的溶液濃縮到10—2VmL后，pH與③相同
          D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是
          A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS 
          B．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀 
          C．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
          D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		H2CO3
          		H2SO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          （25℃）
          		K1=4.30×l0-7
          		K1=1.54×l0-2
          		K=2.95×l0-8
          K2=5.61×l0-11
          		K2=1.02×l0-7
           
          下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
          A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
          B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
          C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
          D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中pOH【注：pOH=-lgc(OH-)】與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是
          A．M點所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
          B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
          C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
          D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（  ）
          A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) 
          B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) 
          C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
          D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
          A．水電離出的氫離子濃度：a＞b 
          B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1 
          C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) 
          D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是
          A．兩種溶液中的c（Na+）相等
          B．分別加熱到相同溫度時，CH3COONa溶液的pH小
          C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等
          D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5
          

			
          

			
          
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