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          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		H2CO3
          		H2SO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          （25℃）
          		K1=4.30×l0-7
          		K1=1.54×l0-2
          		K=2.95×l0-8
          K2=5.61×l0-11
          		K2=1.02×l0-7
           
          下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：
          A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－ 
          B．SO­32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
          C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ 
          D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AB
          

          解析試題分析：C中由于次氯酸有強(qiáng)氧化性，+4價(jià)硫有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)最終生成硫酸根，錯(cuò)誤；D中亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)小于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，該反應(yīng)不能生成二氧化碳，錯(cuò)誤；
          考點(diǎn)：本題考查運(yùn)用電離平衡常數(shù)和物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)離子方程式的正誤判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是 (　　)
          A．將純水加熱到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
          C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
          A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 
          C．混合溶液中，c（H＋） ＝mol/L D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是
          A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+） + c（M+） = c（OH－） + c（A－）
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
          C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          c（CH3COO－） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH）
          D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能使電離平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是
          A．向水中加入少量硫酸鋁固體 
          B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體 
          C．向水中加入少量碳酸鈉固體 
          D．將水加熱到100℃，使水的pH=6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進(jìn)行對(duì)照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是
          A．V甲＞V乙=V丙B．V甲＞V丙＞V乙
          C．V甲=V乙＞V丙D．V甲=V乙=V丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向10 mL含等濃度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 
          B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－ 
          C．V1= V2-V1 
          D．向最終的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀變成黑色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是 
          A．K> Kw B．K= Kw C．K< Kw D．無(wú)法比較 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          .下列敘述正確的是 
          A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl） 
          B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 
          C．室溫下，0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1 
          D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－） 
          

			
          

			
          
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