【題目】下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是
A. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B. 亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)
C. 三氧化硫和水反應(yīng) D. 銅和熱的濃硫酸反應(yīng)
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L水中含有的分子數(shù)是0.5NA
B. 常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
C. 1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NA
D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
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【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共8.0 g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B．該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10：l
C．V=448
D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1
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【題目】（1）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O
還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。
（2）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（3） “酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO
，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（4）在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習中具有極其重要的作用.
(1)下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是_______.
(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液
(E)為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
(G)配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
(H)配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。
(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
(2)如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)：
A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是___________(填字母標號)。
(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子量: 36.5
密度：1.2g/ml
HCl質(zhì)量分數(shù)：36.5%
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
Ⅰ.該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
II.在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
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【題目】（1）指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
（2）為了從碘水中萃取碘單質(zhì)，選擇的萃取劑可以是____________，分液時為了使液體順利流下，除了旋轉(zhuǎn)活塞還需要什么操作______________________________。
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【題目】C俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由下列路線合成：
已知：
(R，R，代表氫原子或氰基)
(1)A的名稱是_________；C→D的反應(yīng)類型是________________。
(2)C中的含氧官能團名稱是_______________。
(3)下列關(guān)于C、E的說法正確的是__________。
a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應(yīng)
c.所含含氧官能團完全相同 d.在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式_____________________________。
(5)寫出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式_____________________。
(6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_______種。
①與濃溴水作用有白色沉淀生成；
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
這些同分異構(gòu)體中，屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
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【題目】A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，(若產(chǎn)物中有水生成則省略表示出來)。
(1)若A為金屬，C為氣體，寫出向B溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式________；
(2)若A為空氣的成分之一，能造成溫室效應(yīng)，當向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標準狀況)充分反應(yīng)后，生成B和C的物質(zhì)的量之比為_____(B的摩爾質(zhì)量大于C);
(3)若A為AlCl3寫出A與NaOH按物質(zhì)的量比3：10混合時反應(yīng)的離子方程式______。
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【題目】能用H++ OH－= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反應(yīng)
C.KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
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