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        1. 【題目】C俗稱苦杏仁酸,是一種重要的化工原料,F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體,它們可由下列路線合成:

          已知:(R,R,代表氫原子或氰基)

          (1)A的名稱是_________;C→D的反應(yīng)類型是________________。

          (2)C中的含氧官能團名稱是_______________。

          (3)下列關(guān)于C、E的說法正確的是__________。

          a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應(yīng)

          c.所含含氧官能團完全相同 d.在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)

          (4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式_____________________________

          (5)寫出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式_____________________。

          (6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_______種。

          ①與濃溴水作用有白色沉淀生成;

          ②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),

          這些同分異構(gòu)體中,屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

          【答案】 苯甲醚 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 羥基、羧基 ab 13

          【解析】苯甲醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可推知C中含有羧基,B-CN轉(zhuǎn)化為-COOH得到C,故C的結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高聚物P。C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D中羥基被Cl原子取代生成E,E與乙二胺脫去1分子HCl、乙醇得到F,

          (1)A的名稱是苯甲醛,C→D是羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,含氧官能團名稱是:羧基、羥基;(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,a.都含有苯環(huán),屬于芳香族化合物,a正確;b.C中含有羥基和羧基,E中含有氯原子、酯基,均能發(fā)生取代反應(yīng),b正確;c.C中所含含氧官能團為羧基、羥基,E中所含含氧官能團為酯基,不相同,c錯誤;d.C在氫氧化鈉溶液中不能發(fā)生水解反應(yīng), d錯誤,故答案為:ab;(4)E在氫氧化鈉溶液中加熱水解,發(fā)生鹵代烴的水解、酯的水解,反應(yīng)化學(xué)方程式為:;(5)由C生成高聚物P的化學(xué)方程式為:;(6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體:①與濃溴水作用有白色沉淀生成,含有酚羥基,且酚羥基鄰位或?qū)ξ缓袣湓;②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,含有2個側(cè)鏈為-OH、-CH2OOCH時,有鄰、間、對三種位置;含有3個側(cè)鏈為-OH、-CH3、-OOCH時,-OH-CH3處于鄰位時,-OOCH4種位置,-OH-CH3處于間位時,-OOCH4種位置,-OH-CH3處于對位時,-OOCH2種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體有3+4+4+2=13種;這些同分異構(gòu)體中,屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,純水中的c(H+)約為1×10-6mol/L,則cOH)約為 )。

          A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實驗活動。

          請你參與實驗并完成下列問題:

          (1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應(yīng)速率:2 g鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄      得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是            。

          (2)乙同學(xué)用圖2裝置測定Na2CO3NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

          甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于   、  儀器中(填儀器編號);

          ②G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是   ;

          儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接  ,B連接   ,C連接   (填寫各接口的編號);

          為提高測量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是                       。

          (3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實驗?zāi)康南嗤?/span>:用圖3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實驗誤差,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因              

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是

          A. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B. 亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)

          C. 三氧化硫和水反應(yīng) D. 銅和熱的濃硫酸反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是

          A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)

          B. 可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉

          C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

          D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】

          A. 少量金屬鈉保存在煤油中

          B. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

          C. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

          D. 氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某無色透明溶液,可能含有下列離子:Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取該溶液進(jìn)行如下實驗:①取溶液少許,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;②取溶液少許,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一種淡黃色粉末狀的固體X,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(n氣體)、沉淀的物質(zhì)的量(n沉淀)與加入淡黃色粉末的量(nx)的關(guān)系如下圖所示(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。

          根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析正確的是

          A. 溶液中肯定大量存在的陽離子只有Mg2+、A13+、NH4+

          B. 溶液中肯定沒有的離子只有Fe3+、Ba2+

          C. 當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時,生成兩種氣體分別為NH3O2,其對應(yīng)的體積比為2:3

          D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】草酸是植物特別是草本植物常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×102,K2=5.4×105;卮鹣铝袉栴}:

          (1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為___________(填字母序號)。

          (2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:

          試管

          A

          B

          C

          加入試劑

          4mL 0.01mol/L KMnO4

          1ml 0.1moL/L H2SO4

          2mL 0.1mol/L H2C2O4

          4mL 0.02mol/L KMnO4

          1ml 0.1moL/L H2SO4

          2mL 0.1mol/L H2C2O4

          4mL 0.03mol/L KMnO4

          1ml 0.1moL/L H2SO4

          2mL 0.1mol/L H2C2O4

          褪色時間

          28秒

          30秒

          不褪色

          寫出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________________________。

          (3)設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號)。

          A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;

          B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;

          C.室溫下,取pH=a(a&lt;3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH&lt; a+2;

          D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;

          (4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。

          ①所用指示劑為_______________;滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________;

          ②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________

          ③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________(填序號)。

          A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

          B. 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

          C. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)

          D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知常溫下,溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)2RZ2===R22Z 16H10Z2XO===2X25Z28H2O 2M2R2===2M32R。由此判斷,下列說法中正確的是(

          A. Z22M2===2M32Z不可以進(jìn)行

          B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)

          C. X2是還原劑XO4的還原產(chǎn)物

          D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XOZ2R2M3

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