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          （8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個(gè)電子，C、D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：
          


          （1）D中含有的化學(xué)鍵類型有         ，已知8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            
                     。
          


          （2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號(hào)）。討論上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式）：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          離子濃度由大到小的順序
          
            		
  
  
          溶質(zhì)的化學(xué)式
          
            		
  
  
          溶液的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I
          
            		
  
  
          c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
          
            		
  
  
                         
  
          
            		
  
  
          pH>7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          II
          
            		
  
  
          c(XY+4)=c(Z—)
          
            		
  
  
          XY4Z、XY3·H2O
          
            		
  
  
                      
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          III
          
            		
  
  
                                   
  
          
            		
  
  
          XY4Z
          
            		
  
  
          pH<7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          IV
          
            		
  
  
          c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)>
  >c(OH—)
          
            		
  
  
                          
          
            		
  
  
          pH<7
          
            		
 
          

          


          （3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應(yīng)生成F。
          


          ①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡，測(cè)得c(F)=0.04mol·L—1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           和E的平衡轉(zhuǎn)化率           
。
          


          ②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有         （填字母）。
          


          A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)          D．減小壓強(qiáng)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?房山區(qū)二模）已知由短周期元素組成的物質(zhì) A、B、C、D，具有如下反應(yīng)關(guān)系：

          （1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無色液態(tài)化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，則D的化學(xué)式是
          HClO
          HClO
          ．
          （2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，則B的電子式是
          ．
          （3）若A為單質(zhì)，C、D為常見易燃?xì)怏w，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO↑+H2↑
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO↑+H2↑
          ．
          （4）若A為單質(zhì)，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：
          ①如B分子含有10個(gè)電子，A與B反應(yīng)的離子方程式是
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ．
          ②如B分子含有18個(gè)電子，如下圖所示，可將其組成B-O2燃料電池．

          其正極反應(yīng)
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ；負(fù)極反應(yīng)
          2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
          2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
          ．
          ③如B分子含有32個(gè)電子，B的電離方程式是 CH3COOH?CH3COO-+H+．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個(gè)電子，C、D、F各含有10個(gè)電子，A、B、C、D為常見化合物．請(qǐng)回答：
          （1）D分子的空間構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ．
          （2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏鄳?yīng)的化學(xué)方程式為
          H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
          H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
          ．
          （3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請(qǐng)寫出電解X溶液的化學(xué)方程式：
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ；電解時(shí)，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
          部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
          部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
          ．
          ②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
          小于
          小于
          7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子．請(qǐng)回答
          （1）A、B、D的化學(xué)式分別是A
          HCl
          HCl
          ；B
          H2S
          H2S
          ；D
          CH4
          CH4
          ．              
          （2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
          ．
          （3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物．
          ①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ；
          ②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做
          氧化
          氧化
          劑；
          ③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：高三模擬考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C、含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答
          （1）A、B、D的化學(xué)式分別是A          ；B          ；D           
          （2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                    。
          （3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，寫出化學(xué)方程式                                    。
          若C為第一和第二周期元素組成的化合物，則
          ①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式                
          ②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做        劑
          ③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省盤錦市高三第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個(gè)電子，D含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答
          


          （1）A、B、D的化學(xué)式分別是A           ；B           ；D                               
          


          （2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                                       
          


          （3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式                           

          


          ②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做       劑
          


          ③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)時(shí)，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：            
          


           
          

			
          

			
          
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