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          【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為
          A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)="n" (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.4 mol="0.4" mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.3mol，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用�！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是
          A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應(yīng) B. 該有機(jī)物分子式為C10H8O5
          C. 該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng) D. 分子中有四種官能團(tuán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：
          （1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）
          （2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。
          （3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。
          （4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；
          （5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
          B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
          C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
          D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　　）
          A. 銅電極應(yīng)與X相連接
          B. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
          C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
          D. M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是
          A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
          B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3
          C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3
          D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
          (2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
          (3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          開始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
          Ni2+
          6.2
          8.6
          Fe2+
          7.6
          9.1
          Fe3+
          2.3
          3.3
          Cr3+
          4.5
          5.6
          “調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________； 
          (4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
          (5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
          A. x＝2
          B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
          C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
          D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂 1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則
          A. N4與N2互稱為同位素
          B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724 kJ能量
          C. N4是N2的同系物
          D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724 kJ能量
          

			
          

			
          
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