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        1. 【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問題:

          1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是______(填元素名稱)

          2)用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為12的化合物 ______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______

          3)②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。

          4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______(用化學(xué)式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序______(用化學(xué)式表示);

          5)寫出元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。

          【答案】 極性共價鍵 NaSiC HFHCl HClO4H3PO4H2SiO3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

          【解析】

          由元素在周期表的位置可知,元素①~⑨分別為H、C、OF、Na、AlSi、P、Cl,結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。

          (1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是鈉;最活潑的非金屬元素名稱是氟,故答案為:鈉;氟;

          (2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為12的化合物為氧化鈉,屬于離子化合物,用電子式為,元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵,故答案為:;極性共價鍵;

          (3)同周期,從左向右,原子半徑減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是NaSiC,故答案為:NaSiC;

          (4)非金屬性FCl,則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl;非金屬性ClPSi,則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4H3PO4H2SiO3,故答案為:HFHCl;HClO4H3PO4H2SiO3;

          (5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

          6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

          2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

          C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

          則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)△H

          A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

          C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子。回答下列問題:

          (1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_______________________。

          (2)A和B是生活中兩種常見的有機物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體。A中存在的化學(xué)鍵類型是______;

          A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵

          B分子中碳原子的軌道雜化類型是____

          (3)用“>”或“<”填空:

          第一電離能

          熔點

          b___d

          dc2晶體___d晶體

          (4)c與e兩種元素可形成一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個e原子,e元素位于元素周期表的_______區(qū)。

          (5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍色透明溶液,寫出該配離子的化學(xué)式______________

          (6)e單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞棱長為a nm,則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3,其空間利用率為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液。回答下列問題:

          Zn電極是_______(填正極負極),反應(yīng)中質(zhì)量會變______(填,不變

          ②銀電極上發(fā)生_____反應(yīng)(氧化還原),電極反應(yīng)式為__________。

          2)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,對環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示:(質(zhì)子交換膜可以通過H+)

          通入甲醇氣體的電極為電池的_____(")極,電解質(zhì)溶液中H+_____電極移動(“a"“b")。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.所有化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池

          B.原電池工作時,溶液中陽離子向負極移動,鹽橋中陽離子向正極移動

          C.在原電池中,負極材料活潑性一定比正極材料強

          D.原電池放電時,電流方向由正極沿導(dǎo)線流向負極

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用來表示可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)的正確圖象是下圖中的

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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          A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

          B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

          C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

          D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,則SO42-

          A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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          A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉

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